第4章原子结构和化学键学情检测2023-2024学年上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册

第4章 原子结构和化学键 学情检测 一、单选题 1．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 A．意大利物理学家阿伏加德罗 B．法国化学家拉瓦锡 C．英国科学家汤姆生 D．英国科学家道尔顿 2．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表由门捷列夫——苏联的化学家初绘 B．门捷列夫关于元素性质的预言先后得到证实，元素周期表的空白不断被填补 C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的 D．初排元素周期表时共有92种元素 3．下列说法正确的是 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 5．1934年，约里奥·居里夫妇用 α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到， 具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．X原子核内中子数为14 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 6．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是    A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 7．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X B．最简单气态氢化物稳定性X>W C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M D．工业上用电解ZX来制备Z的单质 8．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 9．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的正负离子构成，该化合物可能是 A．Na2O B．N2O C．CaF2 D．K2O 10．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 11．的原子结构示意图为，下列关于的描述正确的是 A．位于第五周期，第Ⅴ族 B．属于金属元素 C．酸性： D．稳定性： 二、多选题 12．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B．原子的得电子能力：Y<X<Z C．单质的氧化性：X>Y>Z D．三种元素原子的最外层电子数相等 三、计算题 13．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量 、 、 ；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素? 、 、 四、结构与性质 14．研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。 (1)中半径较大的是 原子，其原子结构示意图为 ；水分子中氢、氧原子间的化学键是 (填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构正确的是 (填字母)。 五、实验探究题 15．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为： 。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元