北京交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京交大附中2023-2024学年第一学期期中练习 高二化学 说明：本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 第I卷 选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 火力发电 B. 碱性锌锰电池 C. 电解饱和食盐水 D. 氢氧燃料电池 2. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 3. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 4. 一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时I2的浓度/(mol•L-1) n(H2) n(I2) n(HI) c(I2) I 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B. Ⅱ中x=0.008 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ 5. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极的电极反应式： C. 实验Ⅱ中正极电极反应式： D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 6. 已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B. ①的活化能等于98kJ•mol-1 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的小 7. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 8. 一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 04 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.2 0.1 x 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是 A. 、的值分别为1、1.5 B. 同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大 C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 表中x的值为1 9. 科研人员利用电解法在催化剂表面结合和制备尿素，反应机理如下图。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中形成极性共价键 B. 步骤②中有生成 C. 步骤④中的反应物做阳极反应物 D. 步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集 10. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A. 甲酸分解制CO的反应△H＞0 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ， 11. 一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 024 下列说法不正确的是 A. B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. Ⅱ中反应平衡常数 D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 12. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：