第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．CO2是可形成酸雨的气体 B．铝合金表面的致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维 D．地下钢铁管道连接镁块可减缓腐蚀 2．铜及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是 A．铜在潮湿的空气中可被氧气缓慢氧化为氧化铜 B．粗铜精炼时，粗铜应与电源负极相连 C．硫酸铜为蓝色固体可用作防腐剂 D．新制Cu(OH)2悬浊液可用于检验尿液中是否含有葡萄糖 3．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是 A．铁电极与电源正极相连 B．阳极室中发生的电极反应为 C．电解总方程式为 D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大 4．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A．A B．B C．C D．D 5．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是 A．在负极失去电子 B．在正极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．电极不能直接与水溶液接触 6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻 C．电解质溶液中的移向电极 D．Zn电极上发生的反应： 7．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下， ； ，则 B．由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D．已知 kJ⋅mol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 8．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A． B． C． D． 9．以氢氧化钾溶液为电解液的锌锰碱性电池，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为。下列说法中不正确的是 A．石墨作正极 B．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极 C．锌电极发生氧化反应 D．正极的电极反应为 10．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是 A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－ D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 11．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( ) A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性 C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 12．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是 A．b极为正极，发生还原反应 B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极 C．a极电极反应为 D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜 13．处理废水中氨氮的电解装置如图1所示，向溶液中加入NaCl，测得氨氮氧化速率及去除时间如图2所示： 已知：水在阳极表面会生成具有强氧化性的羟基自由基(·OH)，会将氨氮转化为。 下列说法正确的是 A．二氧化铅阳极应与电源负极相连 B．未加入时，氨气与·OH发生反应而被除去，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C．加入时，阳极会发生反应溶液中会发生反应 D．利用该装置的原理可将废水中的除去 14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<-483.6·mob D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 15．关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是 A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀 B．图②： 金属性M>Fe C．图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法 D．图③：N不可选石墨 二、填空题 16．完成下列填空 (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电