3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2 2．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3 3．最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理如图所示，H2S在某温度下浓度为0.1mol•L-1。下列有关说法正确的是 A．该温度下，H2S一级电离常数数量级为10-8 B．提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果 C．温度越高，反应速率越快，脱硫效果越好 D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要的目的是吸附O2 4．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡； 反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4 反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2 反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3 如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是 A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系 B．K2=1×10-7.0 C．b点的横坐标为10.8 D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势 5．亚硫酸(H2SO3) 在水溶液中存在多种微粒形态。25°C时，向0.1 mol·L-1亚硫酸溶液中加入NaOH固体，含硫微粒的lgc和pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc()随pH的变化 B．Ka2的数量级为10-7 C．b点对应溶液中，c(H+)= 3c()+c(OH -) D．a、b两点c(H2SO3)的比值为 6．化学与社会密切相关，下列说法正确的是 A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．硅胶不可以用作食品、药品的干燥剂 D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 7．下列物质属于含有离子键，且水溶液呈酸性的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NH4Cl D．CH3COONa 8．一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A．氧化性： B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎 C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质 D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液 9．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是 A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S 10．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液体积为200mL，该溶液中各离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)＞c(CN-)＞c ( OH-)＞c (H＋) B． c (CN-)＞c (Na+)＞c (H＋)＞c ( OH-) C． c (Na+) + c (CN-) = 2mol/L D． c (Na+)= c (CN-) + c (HCN) 二、填空题 11．在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。 (1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH= 。 12．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。 13．回答下列小题 (1)