考点36 碱金属 卤素-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点36 碱金属 卤素 【知识梳理】 一、碱金属 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 相似性 最外层均有1个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2.碱金属元素物理性质的相似性和递变性 3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 (2)递变性：碱金属与水反应的现象 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 二、卤素 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 相似性 最外层均有7个电子 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 颜色：颜色加深 熔、沸点：逐渐升高 水溶性：逐渐减小 3．卤素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性。故自然界中不存在游离态的卤素单质。 (2)递变性 卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱 相关原理：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 、 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 、2I－＋Br2===2Br－＋I2 结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。由此可知，随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。 【对点例题】 例1．（2023·宁夏·贺兰县高一阶段练习）碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是 A．密度小，熔、沸点低 B．最外层只有一个电子，容易失去 C．常温下易液化 D．在自然界中无游离态存在 例2．（2023·甘肃·古浪县中学高一期末）下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说法，错误的是 A．随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深 B．随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高 C．常温下，、为气体，、为液体 D．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 【达标检测】 1．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）下列关于F、Cl及其化合物的说法正确的是 A．氢化物的还原性：HCl＞HF B．氢化物的酸性：HF＞HCl C．最高价含氧酸的酸性：F＞Cl D．与H结合的难度：F＞Cl 2．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）铯原子钟是一种精密的计时器具，“中国造”铯原子钟可达到“30万年只差1秒”的精度。铯在周期表的第六周期第ⅠA族，则下列对铯的性质预测不合理的是 A．硝酸铯、氢氧化铯属于共价化合物 B．在实验室中可将铯保存在煤油中 C．将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸 D．铯在空气中可以自燃，并生成、、等复杂产物 3．（2023春·山东青岛·高一山东省青岛第十九中学校考阶段练习）化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是 A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都是强酸，推测也是强酸 B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都在碱液中歧化，推测也在碱液中歧化 C．已知Si、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强 D．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且、都是强碱，推测也是强碱 4．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）下列卤素性质叙述中错误的是 A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华 C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱 5．（2023春·四川广安·高一四川省岳池县第一中学校考阶段练习）下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C．单质的熔、沸点逐渐降低 D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 6．（2023春·新疆伊犁·高一校联考期中）下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的