课题4 化学式与化合价（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题4 化学式与化合价 一、教材分析 本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，对于今后化学学习的基础。在此前的学习中，学生不仅学习了元素、元素符号，而且已经累积认识了不少物质的“化学符号”，而且在学过《水的组成》之后，以其“化学符号”引出化学式水到渠成。化合价的教学中回避了概念的讲解，着重介绍了一些常见元素和根的化合价，以及利用化合价推求化学式等相关应用。在讲解有关相对分子质量的计算时，应将课堂知识与日常生活实际联系起来，让学生运用课堂所学解决生活实际问题，培养学生学以致用的意识。 二、学情分析 在前面的学习中，学生已经认识了很多物质的化学式，但不是很明白这些化学式所表示的意义。本课题的学习离学生实际生活比较远，学生缺乏微粒的观念，对化学式表示的意义理解起来可能会感到比较困难。另外，学习元素的化合价之初难免是机械地记忆，只知其然不知其所以然。因此，学生出现错误的可能性较大，这时学生的学习随时可能产生分化，甚至会感觉学习化学很困难、很枯燥。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 化学式及相关计算 课时2 化合价 课时2 化合价 一、教学目标 1.通过分析典型物质的化合价，认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价。 2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。 二、教学重难点 重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。 难点：化合价含义的理解、应用和记忆。 三、教学过程 【导入】化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。科学家通过实验确定纯净物的组成是固定的，则表示物质组成的化学式也是固定的。 【学生活动】观察下列表格中的化学式，并填写原子个数比。 物质 氯化氢 水 氯化钠 氯化镁 氧化镁 三氧化二铁 化学式 HCl H2O NaCl MgCl2 MgO Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 1∶2 1∶1 2∶3 【讲解】对比第一个和第二个化学式可知，氢元素的原子在分别与氯原子、氧原子结合时，其原子个数比不相同，同理，氯原子分别与钠原子、镁原子结合时，其原子个数比不相同，氧原子分别与镁原子、铁原子结合时，其原子个数比也不相同。即同一元素的原子与其他元素的原子相结合时，原子数目呈确定的简单整数比关系。化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子间相互结合的数量关系。 【板书】一、化合价 【讲解】为了方便表示元素化合时所表现出的性质，化学家提出了“化合价”的概念。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。化合价有正、有负，如在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。需要注意的是，元素只有在形成化合物时，才讲化合价，单质没有表现出特性，不需要用化合价表示，并规定单质中元素的化合价为0。在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。如HCl中，+1+（-1）=0，H2O中，+1×2+（-2）=0。 【学生活动】观察下列物质中化合价的表示方法，总结其规律。 【总结】化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。当化合价的数值为“1”时，不可省略。 【学生活动】交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。 元素在化合物中的化合价 Na (+1)Cl Mg (+2)Cl2 NaCl (-1) 离子符号 Na+ Mg2+ Cl- 【总结】相同点：①数值相等；②正、负号相同。 不同点：①书写位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子符号中的电荷数和电性标在元素符号右上角；②正负号与数值的书写顺序不同，化合价中正负号在前、数值在后，离子符号中数值在前、正负号在后；③数值为“1”时，是否省略不同，化合价中不可省略，离子符号中省略不写。 【PPT展示】氯化钠的形成过程 【讲解】元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关。 元素符号 原子结构示意图 在化学变化中原子得失电子情况 离子符号 元素在化合物中的化合价 Na 失去1e- Na+ Na (+1)Cl Cl 得到1e- Cl- NaCl (-1) Mg 失去2e- Mg2+ Mg (+2)Cl2 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1e-而达到8电子稳定结构，钠原子在失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价。 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1e-而达到8电子稳定结构，氯原子在得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中显-1价。 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2e-而达到8