课题4 化学式与化合价（第2课时）（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 课题4 化学式与化合价 第2课时 初中化学人教版上册 1 化合价 01 化合价的应用 02 目 录 学习目标 1.通过分析典型物质的化合价，认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价。 2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。 纯净物的组成是固定的，则表示物质组成的化学式是固定的。 物质 氯化氢 水 氯化钠 氯化镁 氧化镁 三氧化二铁 化学式 HCl H2O NaCl MgCl2 MgO Fe2O3 原子 个数比 1∶1 2∶1 交流讨论：观察下列表格中的化学式，并填写原子个数比。 1∶1 1∶2 1∶1 2∶3 同一元素的原子与其他元素的原子相结合时，原子数目呈确定的简单整数比关系。 化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子间相互结合的数量关系。 一、化合价 HCl H2O +1 -1 +1 -2 NaCl MgCl2 +1 -1 +2 -1 化合价有正、有负， 在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 1.化合价的表示方法 化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。 MgCl2 MgO +2 -1 +2 -2 NaCl +1 -1 数值“1”不可省略 交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。 元素在化合物中的化合价 离子符号 NaCl Na+ MgCl2 Mg2+ NaCl Cl- +2 +1 -1 不同点：①书写位置不同 ②正负号与数值的书写顺序不同 ③数值为“1”时，是否省略不同 相同点：①数值相等；②正、负号相同 e- 元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关 元素符号 原子结构示意图 在化学变化中原子得失电子情况 离子符号 元素在化合物中的化合价 Na 失去1e- Na+ NaCl Cl 得到1e- Cl- NaCl Mg 失去2e- Mg2+ MgCl2 +2 +1 -1 2.常见元素和原子团的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 铜 Cu +1,+2 铁 Fe +2,+3 铝 Al +3 锰 Mn +2,+4,+6,+7 锌 Zn +2 氢 H +1 氟 F -1 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氯 Cl -1,+1,+5,+7 溴 Br -1 氧 O -2 硫 S -2,+4,+6 碳 C +2,+4 硅 Si +4 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 磷 P -3,+3,+5 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 铵根 NH4+ +1 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 1.元素化合价有正价、负价。 化合价的一般规律 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； HCl H2O +1 -1 +1 -2 NaCl MgCl2 +1 -1 +2 -1 2.化合物中，正、负化合价的代数和为0。 如（+1×2）+（-2）=0 3.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 CO CO2 +2 -2 +4 -2 4.在单质中，元素的化合价为0。 Fe O2 0 0 化合价的一般规律 FeO Fe2O3 +2 -2 -2 +3 一价氢锂钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二 三铁、二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯都齐全 铜汞二价最常见 单质零价永不变 常见元素的化合价口诀 “+1”价 O为“-2”价， 其余均为“+2”价 正价 “-3”“+5”价 “-1”“+5”“+7”价 正价 “-2”“+4”“+6”价 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 负三价是磷酸根 正一价的是铵根 常见根的化合价口诀 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 OH-、NO3- -1 -1 PO43- -3 CO32- 、SO42- -2 -2 NH4+ +1 二、化合价的应用 1.根据元素的化合价书写化学式。 （1）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 P O ①写出元素符号，正价在左，负价在右。 +5 -2 ②标出元素的化合价。 5 × 2 = 10 ③求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 磷：10 ÷ 5 = 2 氧：10 ÷ 2 = 5 P2O5 ④求出各元素的原子数，写出化学式。 ⑤根据正