精品解析：天津市第八中学2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

2022-2023学年第一学期高三年级化学学科期中检测 时间：60分钟；满分：100分 一、选择题(共12题，每题4分，满分48分) 1. 下列叙述不正确的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等 C. 将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用 D. 硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物 2. 下列说法正确的是 A. 酯在碱性条件的水解称为皂化反应 B. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应 C. 常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化 D. 蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵 3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液： B. 向覆铜板上滴加溶液： C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体： 5. 下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B. 已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 C. 燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中电负性最小的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO C. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+ D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO 8. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 9. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 10. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A. 分子的稳定性与氢键有关 B. 含晶体中有氢键 C. 分子中B、O最外层均为稳定结构 D. B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力 11. 根据下表信息，判断下列叙述中正确的是 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KClO3 浓盐酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 B. 表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6mol C. 表中①组的反应可知：