精品解析：江苏省南菁高级中学2023-2024学年高一上学期9月阶段性检测化学（创优班）试题

南菁高中2023-2024学年第一学期9月阶段性检测 高一化学(创优班) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，Na-23，O-16，K-39，Mn-55，S-32，Ba-137 单项选择题(每题仅有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分) 1. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑 2. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A. 氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO D. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子 3. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 4. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 5. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥 C. 常温下N2化学性质稳定，可用作保护气 D. NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 6. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备可选用的药品为与的混合物 B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Cu2(OH)2CO3(s) CuCl2(aq) Cu(s) B. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) C. Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq) D. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉 9. 以下离子反应方程式的书写正确的是 A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2 C. 将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O=+ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 10. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 11. CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断不正确的是 A. CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价 B. 向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C. CsICl2溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变为黄色 12. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 13. 铵明矾常用于发酵粉加工、油炸食品、粉条加工等食品工业