专题4《硫与环境保护》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　) A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 2．下列说法正确的是 A．SO2具有还原性可用于漂白纸浆 B．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除 C．酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率 D．浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性 3．下列关于反应3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O的叙述正确的是（    ） A．Cl2只做氧化剂 B．每生成1个NaClO3转移6个电子 C．NaCl是氧化产物 D．被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶5 4．已知三个反应：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列结论不正确的是 A．还原性：Br->Mn2+ B．氧化性：MnO>Br2>Fe 3+ C．Fe2+只有还原性 D．溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 5．下列反应与酸雨的形成无关的是 A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O=H2SO4 C．2H2SO3+O2=2H2SO4 D．N2+O22NO 6．下列变化中，需要加入氧化剂的是 A．HCl→H2 B．SO2→SO3 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe(NO)3 7．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[ D．反应中转移电子的物质的量为xmol 8．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化 D．浓硫酸和Cu单质加热反应，只表现出强氧化性 9．实验室可通过以下反应制得新型水处理剂ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是 A．ClO2是还原产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 C．1mol KClO3参加反应，能得到44.8L气体 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 10．化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫 C．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D．燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成 11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4×10－3mol的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 12．下列实验能达到目的是 实验目的 实验步骤 A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 B 检验久置的粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加溶液，观察是否生成沉淀 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液 D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 A．A B．B C．C D．D 13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是 A．反应I的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+2H++ B．氢化物的稳定性：H2O＜HI C．反应1消耗1mol I2时，反应Ⅲ生成22.4LH2 D．反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的分解反应 14．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)＝4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A．尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 B．该反应是利用NO还原NH3生成N2实现尾气净化的 C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为3×6.02×1023 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排