福建省上杭县才溪中学2023-2024学年高三上学期化学校本作业 课时006 镁和碱土金属元素

才中校本作业化学006 课时006 镁和碱土金属元素 一、知识回顾与记忆 1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质： 提醒：Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。 2．海水提镁 1．为什么电解熔融的MgCl2制取单质镁，而不电解熔融的MgO？ 提示：因为MgO的熔点比MgCl2高，加热熔化MgO会比MgCl2消耗更多的能量。 2．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 提示：因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 3．镁的用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4．镁的重要化合物 提醒：MgO熔点很高，可作耐火材料。 5．碱土金属元素通性 原子结构：碱土金属包括 元素。最外层电子数都是 个， 化合价均为 价。 物理性质：碱土金属的硬度略大于碱金属，导电性和导热性能较好。 化学性质：它们的化学性质活泼，在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物；碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。 【课内练习】 1． (2019·北京昌平-12)工业利用海水提镁的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A． 海水蒸发的目的是富集 B． 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小 C． MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解 D． 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出 2．(2018年厦门二检T11)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是 A．操作X是蒸发、结晶、过滤、过滤 B．操作Y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2 C．沉淀主要成分为Mg(OH)2 D．气体及滤液可用于制备纯碱 二、方法掌握与训练 【方法精要】 1．镁在空气中点燃可发生的反应有2Mg＋O2 2MgO ；3Mg＋N2Mg3N2 ；2Mg＋CO22MgO＋C 2．镁可与沸水反应生成中强碱氢氧化镁 3、氧化镁为碱性氧化物不能与氢氧化钠反应 【课内练习】 3． (2015江苏卷．4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 4．铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。 已知；BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( ) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 三、能力提升与练习 【例1】(2019河北联考)化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，说法正确的( ) A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和 【例2】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　(填序号)。  ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为 mol。  (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl- SO42- 浓度/(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ， 产品2的化学式为 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。  (4)采用石墨