第三章第二节水的电离和溶液的pH专项训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的pH专项训练 一、单选题（12题） 1．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是 A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大 B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小 C．实验只能使用酚酞作指示剂 D．滴定管使用前必须检验是否漏液 2．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 3．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 4．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 5．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2 6．下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中： C．的溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 8．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 9．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。    设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 10．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．25℃时，溶液中， B．水的电离度 C．时某溶液的，该溶液呈中性 D．纯水中的大小与温度无关 11．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 12．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液 B．水的电离程度：f<e<g C．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH) D．Ka(HA)=1×10-4.76 二、填空题（4大题） 13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示：    (1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均呈中性 c．B点溶液呈酸性 d．图中温度T1>T2 (3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)= 。 14．回答下列问题 (1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。 ①K＋、Cl－、NO、S2