5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 一、单选题 1．下列元素的原子半径最大的是（　　） A．F B．Cl C．Br D．I 2．某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（　　） A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构 C．易得电子 D．容易与金属原子形成化合物 3．下列元素中金属性最强的是（　　） A．K B．Mg C．Al D．Si 4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（　　） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 5．下列同周期元素中，原子半径最大的是（　　） A．Al B．Mg C．Si D．Cl 6．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　） A．原子半径 Z＞Y＞R B．R与Y的电子数相差8 C．非金属性：Z＞Y＞X D．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸 7．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　） A．最高正化合价大小顺序为X＞Y＞Z＞W B．光导纤维成分可以是Z单质 C．X可能位于周期表第二周期IIA族 D．化合物YW3中的化学键为离子键 8．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Q＜Z＜R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y C．由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物 D．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种 9．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是（　　） A．该化合物中Z显+5价 B．简单氢化物的稳定性：X＜Y C．X和W形成的化合物可能含有非极性键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10．下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是（　　） A． B． C． D． 11．下列排列顺序正确的是（　　） ①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S ③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4． A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 12．下列说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 13．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（　　） A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 14．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　） A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 15．下列说法不正确的是（　　） A．第ⅦA族元素的最高化合价均为+7 B．第IA族元素的原子最外层电子数均为1 C．金属元素无负化合价 D．元素的周期序数等于其相应原子的电子层数 16．有关短周期元素原子的说法正确的是（　　） A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 二、综合题 17．如图是元素周期表的一部分 （1）元素⑩的次外层电子数为　 　个． （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物