第1章 化学研究的天地 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章《化学研究的天地》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．俗称光气，是一种重要的有机中间体。下列叙述中正确的是 A．光气的摩尔质量为99g B．个光气分子的质量为99g C．1mol光气的体积为 D．9.9g光气含有个原子 2．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是 A．CO是酸性氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应是离子反应 D．该反应中CO是还原剂，CO2是氧化产物 3．下列关于酸、碱、盐的各种说法中不正确的是 A．酸具有的化学性质是由酸溶液中的H+体现的 B．碱具有的化学性质是由碱溶液中的OH-体现的 C．不同的碳酸盐溶液中都含有CO，故不同碳酸盐具有相似的化学性质 D．NH4Cl的水溶液中不含金属阳离子，故NH4Cl不属于盐 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.2NA B．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA D．常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA 5．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁    氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L                 镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1-100nm C．该饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO)≤ 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．标准状况下，22.4L HF含有NA个HF分子 C．在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1mol NH3时转移的电子数为3NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 7．聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下： 已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。 ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。 ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。 下列说法错误的是 A．固体W中含有SiO2和S B．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 C．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡 D．1 mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)mol 8．下列实验过程可以达到实验目的的是 A．测定NaClO溶液的pH：将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．净化实验室制备的：气体依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl溶液的洗气瓶 C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性 D．将持续通入溶液中，有沉淀析出 9．下列化合物中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 10．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 制NaCl晶体 分离乙醇和水 分离海带灰悬浊液 处理SO2尾气 A．A B．B C．C D．D 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含SO3分子数为NA B．常温常压下，23gNO2中含有NA个氧原子 C．相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同的体积 D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 12．下列说法不正确的是 A．由于酒精易溶于水，所以不能用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙醇中的少量水，加入生石灰，再加热蒸馏 C．由于胶粒的直径比离子大，所以当淀粉中混有碘化钾时可用渗析法分离 D．NaCl的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl 13．研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是 A．比较 B．分类 C．模型 D．假说 14．下列说法中，正确的是 A．16gO2和O3混合气体中含有的原子数约为6.02×