1.1 化学反应的热效应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习题 一、选择题 1．利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL的盐酸，则还需加入 A．溶液 B．溶液 C．固体 D．含的稀溶液 2．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 3．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是： A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2 B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0 C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6 D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8 4．下列结论与事实对应且正确的是 选项 事实 结论 A 氢气在氧气中完全燃烧生成时，放出热量 B C 在密闭容器中，足量的与充分反应放出能量 D (s，灰)(s，白) 常温常压时，锡以灰锡状态存在 A．A B．B C．C D．D 5．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应(吸热反应)分两步进行：①(放热反应，慢反应)，②(吸热反应，快反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·， 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ· S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ· 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ· 则x为 A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b 7．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 8．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A．燃放爆竹 B．石灰石分解 C．利用铝热反应焊接钢轨 D．牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 9．物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是 A．铝热反应 B．生石灰吸水 C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2 10．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分 二、填空题 11．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 则ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。 A．等于196.6kJ B．98.3kJ~196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 12．回答下列问题： (1) 利用上述三个反应，计算的反应焓变为 (用含、、的式子表示)。 (2)已知下列热化学方程式 ① ② ③ 写出被还原成和的热化学方程式 。 13．在25℃、101kPa的条件下。 (1)由，当生成时，要 (填“吸收”或“放出”)43