第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是 A．是极性分子 B．是直线形分子 C．中的O是杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键 2．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 3．高温、紫外线、X射线和γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是 A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中 C．流星的尾部 D．南极的冰山中 4．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 5．下列化学用语表示不正确的是 A B C D 分子的球棍模型 丁醛的键线式 核内有33个中子的Fe原子 甲基的电子式 A．A B．B C．C D．D 6．下列分子中存在键的是 A． B． C． D． 7．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是 A．在水中的溶解度和在水中的溶解度 B．在水中的溶解度和在中的溶解度 C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性 D．在水中的溶解度和在水中的溶解度 8．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 9．下列能级中轨道数为5的是 A．s B．p C．d D．f 10．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是 A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明 B． 键比键更易形成，且键能更大 C．中存在键 D．的酸性比强 11．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A．丙烯和 B．和 C．和 D．和 12．下列推测不合理的是 A．在足量中燃烧生成和 B．与结构具有相似性 C．同温同浓度下，酸性： D．能被双氧水溶液氧化成 13．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是 A．氢键的键能：②<① B．腺嘌呤分子中的所有氮原子均可共面 C．该片段在一定条件下可发生水解反应 D．在构成此DNA片段的所有元素中，N的电负性最大 14．精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下：+HBr+Br-。下列说法不正确的是 A．X与 互为顺反异构体 B．X中C的杂化方式有、 C．分子中含有键 D．Z分子中含有2个手性碳原子 15．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N C．1mol配合物中σ键数目为12NA D．该配合物为离子化合物，易电离 二、填空题 16．解释氨气分子为什么极易溶于水原因。___________ 17．图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。 18．好奇心是科学发展的内在动力一。P2O3 和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。 (1)写出这些中间化合物的分子式____。 (2)画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出(键长相同的用同一个数字标识)____。比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小____。 (3)NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因____。 三、实验题 19．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有___（填离子符号），证明该补血剂__（填“已经”或“没有”）变质。 （2）步骤②中反应的离子方程式：___。 （3）步骤③中反应的离子方程式：___。 （4）步骤④中一系列的操作步骤；过滤、__、灼烧、称量。 （5）假设实验