第2章 第2节 共价键与分子的空间结构-第3课时 分子的空间结构与分子性质 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“分子的空间结构与分子性质”，围绕分子极性、空间结构、杂化方式及手性碳原子等核心知识点，通过习题与解析衔接共价键、分子结构基础，构建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于以典型例题（如CO₂与H₂S极性对比、PtCl₂(NH₃)₂同分异构体分析）强化“结构决定性质”的化学观念，通过解析培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。习题涵盖实际情境，助力学生深化理解，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第3课时 分子的空间结构与分子 性质 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列叙述正确的是( ) C A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 分子的极性只与键的极性有关 3 2.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同 的是( ) D A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4 3.下列各组物质中，均属于含有极性键的非极性分子的是( ) B A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5 解析 为直线形，所以为非极性分子；中的为杂化， 分子为形，所以为极性分子。结构式为 ， 为非 极性键，为极性键，且分子完全对称，为非极性分子； 为空间 正四面体结构，为非极性分子。中C原子为 杂化，所以该分子 为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子； 的结构式为 ，各键排列对称，为非极性分子。 为含极性键的极性 分子； 为含极性键的极性分子。 6 4.下列化合物中，含有手性碳原子的是( ) B A. B. C. D. 解析 手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连接的碳原子。 7 5.科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法 正确的是( ) B 分子的极性： ＞ B. 键的极性：Cl＞ 键角：O ＞ D. 分子中三键的键长：＞ 8 6.下列叙述正确的是( ) B A. 、、 都是极性分子 B. 、 都是含有极性键的非极性分子 C. 、、、 的稳定性依次增强 D. 、、 都是直线形分子 解析 是非极性分子，A项错误；、、、 的键长依次增 大，键能依次减小，所以稳定性依次减弱，C项错误；分子是 形， 分子和 分子为直线形分子，D项错误。 9 7.已知、、、都是非极性分子，、、、 都是极性分子。由此可推知， 型分子是非极性分子的经验规律是 ( ) B A. 分子中不能含有氢原子 B. 在 分子中，A原子没有孤电子对（或A原子最外层电子均已成键） C. 在 分子中，每个共价键的键长和键能都相等 D. 分子中所有原子在同一平面内 10 解析 、、、 中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤 电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。、、、 都 含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。 分子的极性取 决于分子的空间结构是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关， 与其他因素无关。 11 8.已知三角锥形分子和直线形分子 反 应,生成两种直线形分子和 （组成、、、 分子的元素原子序 D A. 是最活泼的非金属单质 B. 是极性分子 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 化学性质活泼 解析 本题主要考查用球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性 质等。由组成、、、分子的元素原子序数均小于10及 为三角锥形 分子可知为,组成的元素除氢外另一元素为价的氟,故为, 为 ,为 ,故答案为D。 数均小于10）,如下图所示。下列判断错误的是( ) 12 9.将下列粒子的符号填入相应的横线上：、、 、 、、、、、 。 （1）只含非极性键的非极性分子：____。 （2）含极性键的非极性分子：_________________。 （3）既含极性键又含非极性键的非极性分子：______。 （4）含非极性键的极性分子：______。 （5）含极性键的极性分子：_________________。 （6）既含极性键又含非极性键的极性分子：______。 、、 、、 13 10.（1）若型分子的中心原子A有一对孤电子对未能成键，当 时，其分子的空间结构为_____，中心原子的杂化方式为____杂化；当 时，其分子的空间结构为__________，中心原子的杂化方式为 ____杂化。 形 三角锥形 解析 若型分子的中心原子A有一对孤电子对未能成键，当 时， 中心原子的价电子对数为3，因此是杂化，分子的空间结构为 形； 当时，中心原子的价电子对数为4，因此是 杂化，分子的空间 结构为三角锥形。 14 （2） 可以形成两种固体:一种为淡黄色，在水中的溶解度较 小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题： ① 是平面正方形结构还是四面体结构？______________。 ②请在横线上画出这两种固体分子的空间结构图。 淡黄色固体 ，黄绿色固体 。 ③淡黄色固体物质由__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同） 组成，黄绿色固体物质由________组成。 ④黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是____________ ______________________________________________________________ __________________________________________。 黄绿色固体 是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相 似相溶”规律可知前者在水中的溶解度大于后者 平面正方形结构 非极性分子 极性分子 15 解析 ①根据 可以形成两种固体，即其有两种同分异构体， 可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。② 与的两种同分异构体的结构分别为. ， . 。 淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为 ，则 黄绿色固体为极性分子，其结构为 。④根据“相似相溶”规律可知：黄 绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分 子构成的淡黄色固体。 16 11.、、、、五种元素中，原子核外的 层中只有两对成对电 子，原子核外的层电子数是层的两倍， 是地壳内含量（质量分数） 最高的元素，的核电荷数是与的核电荷数之和， 在元素周期表的 各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）、 的元素符号分别为__、___。 C 17 （2）与 分子的空间结构分别是_____和________。相同条件下， 两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是___________ ______________________________________________________________ _____________。 形 直线形 是非极性分子，和都是极性分子，根据“相似相溶”规律，在中的溶解度较大 18 （3）是一种重要的有机溶剂，其分子中 原子的杂化轨道类型是 ________， 分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。 杂化 非极性 （4） 的元素符号是___，它属于第___周期元素，它的核外电子排布式 为_______________________， 形成化合物时它的最高化合价为____。 4 19 $