单元检测卷(二) 微粒间相互作用与物质性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

单元检测卷(二)　微粒间相互作用与物质性质

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(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷　(选择题　共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中，分析正确的是(　　)

A．都是σ键，没有π键　 B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键    D．除CH4外，都是σ键

A　[题中所给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。]

2．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(　　)

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．分子中O和N的杂化方式完全相同

C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D．分子中所有原子共平面

C　[该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的，其熔点主要取决于分子间作用力大小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A错误；分子中O杂化类型有sp3杂化、sp2杂化，而N的杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中O和N的杂化类型不完全相同，B错误；在该物质的组成元素的基态原子中，Cu原子只有1个未成对电子，C、O各有2个未成对电子，N原子有3个未成对电子，故含有未成对电子数最多的是N原子，C正确；NH3分子是三角锥形分子，题中分子中含有2个氨基，可看作是NH3分子中氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误。]

3．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是(　　)

A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2

B　[H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断裂1 mol H—Cl键吸收431 kJ的能量，A错误；反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝436

kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，则氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1，B正确；根据B项的解析，氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1，C错误；键能越大、分子越稳定，由于键能：H—H键>H—Cl键>Cl—Cl键，H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是H2，D错误。]

4．下列说法中正确的是(　　)

A．金属具有良好的延展性与金属键无关

B．价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强

C．Na、Mg、Al的熔点逐渐降低

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D　[金属具有良好的延展性是由于各原子层发生相对滑动，但金属键未被破坏，与金属键有关，故A错误；价电子数多的金属原子，对应元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Al多，但Fe的金属性却没有Al强，故B错误；Na、Mg、Al的价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故C错误；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO是阴离子，故D正确。]

5．下列说法中，正确的是(　　)

A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C．氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成键

D．铵根离子呈正四面体结构

D　[A项，原子成键时，其共价键数不一定等于原子的价电子数，如价电子数为5，形成NH3时含3个N—H键；B项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；C项，NH3分子中N原子上含有孤电子对，可以与有空轨道的原子或离子形成配位键。]

6．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

下列说法不正确的是(　　)

A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道

B．1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3 mol

C．NO的键角比NO小

D．该配合物中存在着大π键、π键

C　[在中的1号N原子的价电子对数＝3＋＝4，N原子采用sp3杂化成键，2号N原子的价电子对数＝3＋＝3，N原子采用sp2杂化成键，连接4个共价键的C原子采用sp3杂化成键，连接3个共价键的C原子采用sp2杂化成键，由结构可知，该配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道，故A正确；该有机配体中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子为O、N，Cl－与配离子之间为离子键，所以1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3 mol，故B正确；NO中N原子的孤电子对数＝＝0，NO中N原子的孤电子对数＝＝1，而孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此NO的键角比NO大，故C错误；该配合物的环型结构中的C原子存在1个未参与杂化的2p轨道电子，这些电子形成大π键，该分子中的碳碳双键中含有π键，故D正确。]

7．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　)

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化

C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为

D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′

B　[C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷重心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正负电荷重心不重合，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一对孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元