精品解析：四川省南充高级中学2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题

南充高中高2020级高三第一次模拟 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 W：184 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、医药、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 长期放置的铜表面容易生成铜绿，可以用明矾溶液洗去 C. 75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效杀灭新型冠状病毒 D. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuSO4溶液洗胃 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75 NA B. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数0.2 NA C. 7.2 g CaO2和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2 NA D. 向1 L 0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1 NA 3. 主族元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物的还原性：Z<X B. Q的氧化物对应的水化物是强酸 C. W可与水反应生成H2 D. 工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物 4. 用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是 选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的 A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成 B 乙醇、乙酸、浓硫酸 氢氧化钠溶液 制取乙酸乙酯 C Cu、浓硫酸 溴水 验证SO2的还原性 D NaHCO3(s) 澄清石灰水 验证NaHCO3(s)的热稳定性 A A B. B C. C D. D 5. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物1中所有原子一定共面 B. 化合物1与足量氢气加成，其产物的一氯代物有6种 C. 化合物2与乙酸互为同系物 D. 化合物2与足量钠或碳酸氢钠反应，产生的气体体积相同 6. 判断下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋ = Fe2+＋2H2O B. Na2S2O3溶液中通足量Cl2：＋2Cl2＋3H2O = 2＋4Cl－＋4H＋ C. 浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+＋2NH3·H2O = Cu(OH)2↓＋2 D. 泡沫灭火器原理：3＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7. 常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. B. 恰好完全反应时，溶液中 C. 当溶液呈中性时，一定存在 D. pH=2时的值比pH=1的大 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共3题，43分) 8. 南高实验学习小组经查阅资料发现：K2FeO4(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K2FeO4)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。 （1）制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，盛KMnO4固体的仪器名称是___________。 ②装置B中所用的试剂X为___________。 ③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中，充分反应得K2FeO4固体，写出该反应的化学方程式___________。 （2）K2FeO4的纯度测定 向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3+＋4OH－=CrO＋2H2O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)，至终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4