上海市南洋中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级）化学试卷

2321高二年级化学学科（等级）期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 命题人：王慧瑾 审题人：刘枫 考试说明： ①远择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。 若指明是双选题必须选2个逸项，否则该题不得分。 ②可能用到的原子量：H-1C60-16Na-23Mg-24Al-27C-35.5K-39Fe-56Cu-64-127 ③可能用到的化学键键能数据： 化学健 N=N H-H N-H 键能卫(dmor) 946 436 390.8 一氮的因定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氨比较成熟的技术。 运用化学反应原理研究合成氮反应有重要意义。 (一)生咸直气：在恒温恒容的反应器中，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： C(S)+H,0(g)=H,(g)-C0(g)△H=+131.3kmor。 工以上涉及到的元素中，电负性最大的元素为 (A.碳B氢 C氧) 2.H20的价层电子对空间结构为 (需过程) 3.写出该反应的平衡常数表达式 4.下列能作为反应达到平衡的判据是 (2个正确选项) A.容器内气体的压强不变 B.K值不变 C.HO和H2的物质的量之比不变 D.CO和H2的物质的量之比不变 5.有利于提高H2平衡产率的条件是 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (二)已知400C时，合成真反应N(g+3n(g)=2NE(g)的平衡常数K=0.5. 6.400C时，反应2NH(g)≠N2(g+3H(g)的K=一，△H= 7.写出基态N原子有①种能量不同的电子，有②种空间运动状态不同的电子， 有③种运动状态不同的电子： 能量最高的能层上，原子轨道有④种空间伸展方向 (A.1.B.2C.3D.4E.5F.6G.7) 8.一定条件下，密闭容器中进行合成姒反应，当正逆反应速存相等且不等于零时，下列说法中 佛误的是 A.反应已达平衡状态 B.N2、I2、NH三者共存 C.、H、NH的浓度不再变化 D,N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 9.400C时，在2L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH的物质 的量分别为4mol、2mol、4mol,则此时反应"=(N,) e(N,) (A.大于B.小于C.等于D.无法确定) 10.①若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入纸气，则合成氨反应的平衡移动。 (A.正向 B.逆向 C.不 ②一定状态下，使用催化剂 反应的△H。(A.增大B.减小C.不改变) (三)在不同温度、压强和相同催化剂条件下进行合成氧反应，初始时N2、2分别为0.ol、 0.3m0l时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)如图所示。 100 1L.根据上图信息判断，压强最大的是 (A.p B.p2 C.p3) 966.7 B(250.66.7) A 12.在250℃、p1为10Pa的条件下，反应达到 50 P 平衡，此时B点N的分压pN) 为 Pa(分压=总压×物质的量分数)。 P3 0 200250300350400450500 i℃ 计算过程： 13.简述两条能提高合成氨工业效率的措施 ① 颐 ② 冷器 14.除人工固氮，再列举一种固氮方式： 出()门 固氮。 二.电离平衡理论 常准下有下列落液①0.I0moL盐酸②0.10moLH2S04溶液③0.10moL气水 ④0.10 mot-L-INaC1落液⑤0.10 mol-L-NaOH溶液 15.溶液⑤中由水电离出的H'浓度为 mol/L 若将⑤溶液稀释25倍后，溶液的pH值变为 16.中和湘同体积的③和⑤溶液，所需溶液①的体积 (A.③需要的多 B.⑤需要的多 C.一样多 D.无法判断) 17.一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是。(A.aB.bC.c) ②a、b、c三点对应的溶液中，(H)最大的是_。(A.aB.bC.c) ③a、b、c三点溶液用lmoL-NaOH溶液中和，分别消耗 NaOH溶液体积Va、Vb、Vc大小的关系 加水量 18.某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，则NHHO电离度①， 溶液中(H)_②，〔OF)_③_，由NHHO电离出的(NH)_④ 水的腐子积⑤。(A.变大B.变小C.不变 D.无法确定) 19.25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的HS04溶液混合，并使混合后溶液pH-7, 则NaOH溶液与HSO4的体积比为 一定湿度时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HCIO H2C03 电离 K1=4.4×107 1.8×105 1.3×101 4.9×1010 3.0×10-8 常数 K2=47×10-11 20.相同条件下，pH相等的HSCN溶液