精品解析： 宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

银川一中2023—2024学年度(上)高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 氨水 D. 2. 下列方程式书写正确的是 A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：+H2O H3O++ B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + C. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O = + OH－ D. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ 3. 下列溶液一定呈中性的是　 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 4. 下列说法正确的是 A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 所有的自发反应不一定都是放热的 C. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 6. 某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 7. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应② C. 是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。 8. CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中 La2O3是中间产物 B. 反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2· C. H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0 D. 使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 9. 下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. I2(g)+H2(g)2HI(g) 压缩体积，混合气体颜色加深 B. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离 D. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：K+、Na+、、 B. 能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、 C. c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、 D. 和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 12. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1：测定醋酸浓度 B. 图2：酸滴定碱 C. 图3：稀释浓硫酸 D. 图4：除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 13. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L ③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 ⑤常温下，向0.1mol/L MOH溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小 A. ①②③ B. ②③④