精品解析：甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023—2024学年第一学期联片办学期中考试 高二年级化学学科试卷 第Ⅰ卷 选择题(每小题4分，共48分) 一、每小题只有一个选项符合题意 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量是 A 生石灰溶于水 B. 锌粒和稀硫酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 化石燃料燃烧 3. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应 4. 下列说法正确的是 A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 5. 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则 A. 正、逆反应速率同时增大 B. 逆反应速率先减小 C. 化学平衡逆向移动 D. 化学平衡正向移动 6. 在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A. 加入少量KSCN固体 B. 加入少量FeCl3固体 C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量氢氧化钠固体 7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （ ） A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D. 在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 8. 已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键键能数据，可判断出该反应的反应热为（ ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A. B. C. D. 9. 已知下列热化学方程式： 2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1； Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。 由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是 A. －260.4 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1 C. －438.9 kJ·mol－1 D. －441.8 kJ·mol－1 10. 已知下列反应的平衡常数：①②则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 11. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 12. 下列反应中符合下图图象的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共52分) 13. 汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________，图1中对应反应的热化学方程式为___________。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。 ①图2中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的△H=__