3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B．HClO C． D．氨水 2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 3．在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．含有的溶液中： C．室温下，的溶液中： D．水电离的浓度为的溶液： 4．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+ =Cu2++Ag C．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 5．下列有关操作所对应的离子方程式不正确的是 A．侯德榜制碱法： B．漂白粉溶液中通入CO2以增强漂白性： C．实验室制氯气： D．工业上使用SO2水溶液吸收溴蒸气： 6．在NaOH溶液中能大量共存的离子是 A． B． C．H+ D．Fe3+ 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的澄清透明溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．水电离出的溶液中：、、、 8．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系到实验的成败。下列实验仪器使用不正确的是 A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液 C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中 D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推理或结论正确的是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，观察溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中不一定有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 10．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入，产生白色沉淀： B．将通入过量浓氨水中： C．铁与稀硝酸反应： D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 二、填空题 11．用EDTA标准溶液测定铅铋合金中铅、铋的含量。用0.02000mol·L-1EDTA滴定25.00mL含有未知浓度的Bi3+和Pb2+的混合溶液。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定Bi+，消耗22.50mL。在滴定完Bi3+后，溶液的pH=1.00.加入六次甲基四胺，调节溶液的pH到5.60，再用EDTA滴定Pb2+，消耗22.80mL。(CH2)6N4的pKb=8.85(计算中不考虑滴定过程中所加水和指示剂所引起的体积变化)。 (1)计算应加入 克六次甲基四胺使溶液的pH从1.00变到5.60。 (2)计算未知液中Bi3+和Pb2+的浓度(g·L-1) 。 12．以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。 (1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。 ①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是 。 ②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为 。 ③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是 。 (2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。 ①制备的离子方程式为 。 ②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是 。 (3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是 。 13．铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。 (1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 ①下列制备氢氧