3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物 C．次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂 D．溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液” 2．常温下，在往浓度为的HClO溶液中不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是 A． B． C． D． 3．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是 A．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性 B．微生物降解高分子(如聚乳酸)可用作手术缝合线、药物缓释材料等 C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 4．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生双水解生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 6．为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1.8g中含有的中子数为 B．3.9g与水完全反应时转移的电子数为 C．溶液中数目小于 D．2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为 7．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A． B． C． D． 8．依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是 A．溶液和溶液混合，产生刺激性气味 B．向溶液中滴加KSCN溶液，变红色 C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊 D．新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低 9．HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D．0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 10．弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，] A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红 B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动 C．可能是甲基橙指示剂 D．当时，溶液中 二、填空题 11．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 12．(Ⅰ)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡 (1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH4+＋OH－ 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度 向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 (2)氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是 (3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原因为 (Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题： (4)H2A是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”) (5)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ； (6)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ； (7)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质