第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应(试验)均应透过蓝色钴玻璃观察 D．电解饱和食盐水制取钠 2．盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极 B．图2中，A为，B为 C．每制取0.1mol，有2.24L(标准状况)参与反应 D．正极电极反应为： 3．次磷酸镍[]主要用于化学镀镍、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解法制备一定量的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．a极接电源正极 B．通电过程中，Ⅳ室溶液中NaOH浓度增大 C．当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为 D．b电极上电极反应式为 4．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 C．负极区，在氢化酶作用下发生反应2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 5．下列有关放热反应的说法错误的是 A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．燃烧的过程发生放热反应 D．分解反应均为放热反应 6．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 7．下列说法正确的是 A．通常用实验的方法测定的反应热 B．溶液中的可以加入氨水调pH，使生成沉淀而除去 C．电解熔融可以制得钠，电解KF溶液可以制得单质氟 D．烃、肼、甲醇均可作燃料电池的燃料，化学能转化为电能的转化率到达100% 8．甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是 已知： kJ⋅mol A．甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol B．上述反应每消耗1 mol 转移8 mol C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D．1 mol 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ 9．某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是 A．该电池中电子由银极经导线流向锌极 B．银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子 C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变 D．该电池负极的电极反应式为 10．若要在铁片上镀银，下列叙述中错误的是 ①将铁片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铁片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铁溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液。 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 11．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 O=O H-O 键能/(kJ·mol) 498 463 热化学方程式 kJ·mol 则的为 A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1 12．反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 13．利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是 A．铁丝的腐蚀速率：a>b B．a、b管溶液的pH值都增大 C．一段时间后，a管液面低于b管 D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ 14．25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是 A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大 B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大 C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小 D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大 15．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图如示。下列说法中正确的是 A．放电时，铝为负极，发生还原反应 B．放电时的负极反应为