北京交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

1 北京交大附中 2023－2024学年第一学期期中练习 高 二 化 学 说明：本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 第Ⅰ卷（42 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 2．下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 3. 如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于 0）。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1 + E3 为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变H= -E2 D. NO2和 CO 分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 4．一定温度下，在 2 个容积均为 10 L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物， 发生反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 /mol 平衡时 I2的浓度/ (mol·L−1) n(H2) n(I2) n(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A．该温度下，反应的化学平衡常数 K＝0.25 B．Ⅱ中 x＝0.008 C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ 锌粉和 KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 + - 2 5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 I 实验 II 实验 现象 铁钉周边出现 色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确．．．的是 A．实验 I 中铁钉周边出现红色 B．实验 I 中负极的电极反应式：Fe – 2e- === Fe2+ C．实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- D．对比实验 I、II 可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 6．已知 1 mol H2O2分解放出热量 98 kJ。在含有少量 I−的溶液中，H2O2 分解的机理是： ⅰ. H2O2 + I− == H2O + IO−，ⅱ. H2O2 + IO− ==H2O + O2↑+ I−。H2O2 分解过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B．①的活化能等于 98 kJ·mol−1 C．ⅰ和ⅱ均为放热反应 D．ⅰ的化学反应速率比ⅱ的小 7．向密闭容器中充入 1 mol HI，发生反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) △H＞0 ，达到平衡状态。 该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ． 2HI H2 + 2I· △H1 ⅱ． 2I· I2 △H2 下列分析不正确．．．的是 A．△H1＞0、 △H2＜0 B. n(HI) + 2n(I2) = 1 mol C．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 D．恒温时, 缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 8．一定条件下，反应 H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)的速率可表示为 v＝kcα(H2) cβ(Br2) c-1(HBr)，其中 k为反应 速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2) /（mol·L−1） c(Br2) /（mol·L−1） c(HBr) /（mol·L−1） 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.2 0.1 x 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确．．．的是 A．α、β的值分别为 1、1.5 B．同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率一定增大 C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．表中 x的值为 1 3 9.科研人员利用电解法在催化剂表面结合 N2和 CO2制备尿素[CO(NH2)2]，反应机理如下图。 下列说法不正确．．．的是 A．步骤①中形成极性共价键 B．步骤②中有 H2O 生成 C．步骤④中的反应物做阳极反应物 D．步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集 10．硫酸可以在甲酸（ ）分解制 CO 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程， 右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确．．．的是 A．甲酸分解制 CO 的反应ΔH＞0 B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C．加入硫酸的反应进