第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素、、、均为短周期元素且位于同一周期，的最外层电子数是的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．的单质可以置换出水溶液中的钛 B．该化合物中，Y原子不满足电子稳定结构 C．的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子 2．咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： 咖啡因 (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2，一个分子中采取sp3杂化的原子数为6个 B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 3．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．是非极性分子 C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同 4．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是 A．， B．若将循环图中元素改成元素，相应的 C． D． 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 D 第一电离能：N＞O N原子2p能级半充满 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅 C．分子的极性：BCl3<NCl3 D．羧酸的酸性：CCl3COOH<CH3CH2COOH 7．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是                                         A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石 C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气（S2） 8．高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60g中Si—O键的数目为 B．常温下，14g中键的数目为 C．0.5mol中杂化的原子数为 D．标准状况下，中的质子数为18 9．下列有关化学用语正确的是 A．金刚砂的分子式：SiC B．的空间结构模型与VSEPR模型都是平面三角形 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：   D．O3分子的球棍模型：   10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个键 D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个键 11．下列说法不正确的是    （　　） A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8 B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1 D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 12．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是 A．—OH的电子式： B．的结构示意图： C．H2O中O原子的杂化轨道类型为 D．的空间结构为正四面体形 13．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．简单气态氢化物沸点：CH4<SiH4，所以沸点：HF<HCl B．甲烷和白磷的分子构型相同，所以它们的键角也相同 C．离子晶体中都含有离子键，所以原子晶体中都含有共价键 D．NF3中心原子的杂化方式是sp3，所以BF3中心原子的杂化方式也是sp3 14．下列变化或数据与氢键无关的是 A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700 C．H2O的沸点比H2S的高 D．甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1 15．