广东省江门市广雅中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（B卷）

江门市广雅中学2023一2024学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 试卷类型：B 可能用到的原子量：-16N-14 一、单项选择趣（本大题共10小题，每小题2分，共20分。） 1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微魔动使溶 质结晶，该过程放热，下列说法正确的是( ) A.醋酸钠溶液属于强电解质 B.可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C.化学“暖手袋”工作过程申发生了化学变化 D.所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 2.下列有关问题，与盐类的水解无关的是( A.NaHC0,与A1:(S0),两种溶液可作泡沫灭火剂 B.盐酸可作铁制品的除锈剂 C.实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干A1C1,溶液得到A1(0),固体 3。运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( A.常温下pH=2的盐酸中由H0电离出的cH)=1.0x10moL B.恒温下进行的反应2NOz(g)一N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡 时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C.NH,F水溶液中含有HP,因此H,F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D.CH,COOH (ag)+NaOH (ag)=CH,COONa (ag)+H.0 (1)AH=a kJ.mol-, HCI(aq)十Na0H(aq)=NaC1(aq)+H,0(1)aH=bkJ·mol,因醋酸电离吸热，所以ab 4.在相同温度下，0.01molL1NaOH溶液和0.01moL1的盐酸相比，下列说法正确的是( A.两溶液中由水电离的cH)都是1.0×102moL1 第1页供8页 B.Na0H溶液和盐酸中由水电离出c(OH)分别为1.0×102molL1、1.0×102mol-L1 C.两溶液中由水电离出的c(H)相等 D.两者都促进了水的电离 5.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A20g重水(DO)中含有的电子数为10NA B.足量MnO2与含4 nolHC1的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NM C.1L0.1 moVL NH NO,溶液中含有NH,数为0.1NA 水合a离子 D.1L0.1 L1mol/L的亚硫酸溶液中含有的数目为0.2Na 6.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 水合b离子 A.a离子为CI,b离子为Na db B.此过程中溶解速率小于结晶速率 D水分子 C.再加入NaCI固体，溶质微粒浓度变大 ©a离子 d ●b离子 D.此过程可以说明NaC的电离：NaC1三Na+C 7.下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 向硅酸钠溶液中通入适量CO, 溶液变浑浊 酸性：H,C0,>H,SiO, 用pH计测同温同浓度的MgCl2 pH(MgCl)>pH(CuC12)） B 金属性：Mg>Cu 和CuCi2溶液的pH 向足量含有KSCN的FeBr,溶液 c 溶液变血红色 还原性：Fe2+>Br 中滴加2滴氯水 D 用坩埚加热A1CL,·6H,O 有水气冒出 生成无水A1C1, 8.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO,与NaCI溶液混合，析出部分NaHCO晶体，过滤，所 得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( A.K<1.0x107moL- B.c(Na)=c(HCO3)+c(CO )+c(H2CO3) c(H) C.c(H)+c(NH)=c(OH )+c(HCO3)+2c(CO3 D.c(C1)>c(NH)>c(HCO3)>c(CO3) 9.将纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下 使其达到分解平衡：HNCOONH4(s)÷2NH,(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 第2页/共8页 ①vNH)=2v(CO)￥ ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C02的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①②⑤⑦ B.①2③⑤⑦ c.①②③⑤⑧ D、全部 10.下列事实中不能证明CH,C00H是弱电解质的是( ①常温下某CH.COONa溶液的pH8②用CH,C0OH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CHC0OH溶液和足量锌反应，CH,C00H放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CHC00H溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH,C00H溶液稀释100倍，pH<3 ⑥同温下0.1o1/L的CH,c00H溶液和0.2mo1/九的CH,C00H溶液cH)之比大于