2.2.1电解质的电离 公开课课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

电解质的电离 高中化学必修第一册 高一化学 刘文静 1 真 实 问 题 情境体验 泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成，本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量的二氧化碳气体。为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻放出二氧化碳气体？ 2 1.通过对氯化钠导电性的实验探究，理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。 2.建立电解质与电离概念之间的关联，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，进一步解释酸、碱、盐具有的一般性质。 3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能正确书写电离方程式。 学习目标  这节课我们主要就是解决这五个问题 3 科学探究 1.观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，研究氯化钠在什么情况下能够导电。 样品 能否导电 ①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③熔融的NaCl 观 察 思 考 研究氯化钠的导电性 4 科学探究 思考 固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，推测一下原因可能是什么？ 自由移动的电子 金属 自由移动的离子 熔融NaCl NaCl溶液 固态NaCl 导电 导电 不导电 没有自由移动的离子 5 科学探究——一、电离 微观解释 溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ 6 新知学习——二、电解质 概念辨析 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 7 先独立思考，再进行小组交流，汇报成果并完善导学案。 新知学习 思考讨论 1.只要是电解质就一定能导电吗？请举例说明 2.能导电物质的就是电解质吗？ 请举例说明 3.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯硫酸不能导电，纯硫酸是非电解质吗？ 4.CO2、SO2、NH3溶于水可以导电，它们是电解质吗？ 5.AgCl、BaSO4 等难溶盐，它们的水溶液不导电，它们是电解质吗？ 新知学习 成果汇报 3.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯硫酸不能导电，纯硫酸是非电解质吗？ 1.只要是电解质就一定能导电吗？请举例说明 2.能导电物质的就是电解质吗？ 请举例说明 电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠是电解质，因为氯化钠溶于水或熔化时能导电。 能导电的不一定是电解质。如金属、石墨能导电，但不是电解质。 盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 纯硫酸溶于水后的稀硫酸能导电，所以是电解质。 新知学习 成果汇报 4.CO2、SO2、NH3溶于水可以导电，它们是电解质吗？ 5.AgCl、BaSO4 等难溶盐，它们的水溶液不导电，它们是电解质吗？ CO2、SO2、NH3 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 加水 电解质必须自身能够电离成自由移动的离子。 不能导电是因为它们的溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但它们已溶解的部分是完全电离的，熔融状态是导电的 导电能力与自由移动离子的浓度和所带的电荷数成正比。 影响溶液导电能力的因素？ 判断： 1mol·L－1的NaCl溶液与4mol·L－1的NaCl溶液 1mol·L－1的NaCl溶液与1mol·L－1的MgSO4溶液 新知学习 总结 溶于水或 熔融状态 能导电 均不导电 碱 盐 活泼金属氧化物 多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） （CO2，SO2等） 熔融状态下能导电 溶于水或熔融时能导电 （蔗糖、酒精、CH4等） 既不是电解质 也不是非电解质 电解质 非电解质 酸 H2O 溶于水能导电 即时达标 下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 属于电解质的是哪些？ 属于非电解质的是哪些？ 相应状态下能导电的有哪些？ ① ⑤ ⑥ ⑩ ⑦ ⑧ ⑨ 分析物质类别 化合物 是否自身电离出自由移动的离子 ②③④⑤ 新知学习——三、电离方程式 如何表示电解质的电离过程？ 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 1、等号左边写出化学式 2、右边书写阴、阳离子符号前面配上系数 3、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） 写出HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、NaHCO3在水中的电离方程式。 H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NH4Cl