内容正文:
第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1.为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化,按照下图所示的实验进行了实验探究,下列关于该实验的分析错误的是
A.滤液为饱和溶液,且
B.可以预测滤液中滴加KI溶液后无明显现象
C.白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl可转化成AgI
D.该实验可以得出AgI的溶解度和Ksp均比AgCl的小
2.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(H+)
3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.A13+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、Fe3+、、
4.下列操作或装置正确且能达到实验目的的是
A.装置甲制备NaHCO3
B.装置乙测定未知溶液的pH
C.装置丙测定反应速率
D.装置丁制备SO2并检验其漂白性
5.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等,Y的周期数是族序数的3倍,Z与X同主族,化合物的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是
A.四种元素中,X的原子半径最小
B.W、Z分别与X均可形成多种化合物
C.Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性
D.X、Y形成的化合物中一定只含离子键
7.常温下,下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是
A.Al3+ B. C. D.Br-
8.下列说法不正确的是
A.溴单质、氯气等虽然有毒,但可用于合成药物
B.环境污染太大,工业生产中没有利用价值
C.纯碱溶液虽呈碱性,但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D.氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性,但常可用作消毒剂
9.下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10.25°C时,-lgc(X)与pH的关系如图所示,X代表Zn2+或Fe2+或,下列说法错误的是[已知:常温下,Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16;强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在]
A.曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系
B.常温下,Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-17
C.Zn(OH)2为两性氢氧化物
D.向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后,体系中Zn元素全部以Zn(OH)2的形式存在
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.往FeBr2溶液中通入过量Cl2 :2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
C.往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液:2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3++ H2O
D.铁粉和水蒸气反应:2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2
12.已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节MgF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F-)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(MgF2)的数量级为10−9
B.L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线
C.a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F-)+c(HF)
D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)
13.鸡没有汗腺,只能依赖“喘息”调节体温。夏季,鸡下的蛋的蛋壳较薄,从而鸡蛋易变质,不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中,不正确的是
A.夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关
B.夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关
C.夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚
D.夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚
14.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向溶液中滴入少量溶液