第31讲 难溶电解质的溶解平衡（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第31讲 难溶电解质的溶解平衡 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 2．化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是 A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2 B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- ++ H2OCH3COOH + NH3·H2O C．AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq) D．氨在水中反应：NH3 + H2ONH3·H2O =+OH- 3．已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B．②中现象产生的原因是发生了反应： C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 4．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 5．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是 A．c(OH-)：①=③ B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-) C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 6．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变 7．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4 8．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 9．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 10．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。      已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A．步骤1所得的溶液中： B．步骤1过程中pH=8时， C．步骤3所得的清液中： D．步骤3的离子方程式为： 11．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是 A．曲线IV可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．AgCl的溶度积常数的数量级为10-9 C．反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K的值为103.24 D．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水后，溶液中存在c(OH-)=c()+c(H+) 12．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积关系如图所示。已知：，下列有关说法不正确的是 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点 B．该温度下，点为 C．如果忽略的溶解，则点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 二、非选择题（共4小题，共40分） 13．已知