第29讲 水的电离和溶液的酸碱性 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第29讲 水的电离和溶液的酸碱性 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 B．图中五个点的Kw间的关系： C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 2．水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性 D．25℃时，溶液中， 3．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是 A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的的溶液：Na+、Cu2+、、 B．0.2mol/L的NH4Cl溶液：Na+、K+、、 C．使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、、 D．0.1mol/L NaClO溶液：H+、Na+、、 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，水的电离程度最小的是 A．HNO3 B．NH3•H2O C．BaCl2 D．K2CO3 6．25℃时，下列说法正确的是 A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性 B．已知 NH3∙H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7 C．N2H4的水溶液呈弱碱性，，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11 D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响 7．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 8．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 9．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是 A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2O B．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液 C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点 D．样品中TiO2的质量分数为：×100% 10．下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D             制备SO2 用于过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2 浓硫酸制稀硫酸 记录滴定终点读数为12.20mL A．A B．B C．C D．D 11．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是    A．HA为弱酸，BOH为强碱 B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH) C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH) 12．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是 A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[] B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10