上海市丰华高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

第 1 页 共 4 页 高三化学教学检测试题（2023.10） 考生注意： 1．试卷满分 100分，考试时间 60分钟。 2．本试卷分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、氨是重要的化工原料（28分） 如图表示 298K时，N2、H2、NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图， 请根据图示回答下列问题。 1．写出工业合成氨的热化学方程式：___________________________。 2．图中曲线___________（选填“a”或“b”）表示加入铁催化剂的能量变化曲线， 铁催化剂能加快反应速率的原理是_______________________________________。 在固定容积密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数 K与温度 T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数 4.1×105 K1 K2 3．写出该反应的平衡常数表达式______________________________。 4．判断：K1______K2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 5．下列反应能说明该反应达到平衡状态的是___________。（单选） A．混合气体密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．N2、H2的转化率相等 D．v 正(N2)=3v 逆(H2) 6．298K时，在 1 L密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应，10 min时测 得生成氨气 0.3 mol，用氢气表示该反应的反应速率为____________________，此时 该反应_________平衡（选填“达到”或“未达到”），v 正______v 逆（选填“＞”、“＜” 或“＝”）。 将氨气通入水中可制得氨水，也可与酸化合制得铵盐。 7．写出一水合氨电离平衡常数的表达式___________________， 室温下 0.1 mol·L-1的氨水溶液在加水稀释过程中， 电离平衡常数会________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同）， [��4 +] [��3 ·�2 �] 会__________。 8．氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生 的原因是___________________________________________________。 9．在 25℃时，浓度均为 1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， 铵根离子浓度由大到小的顺序时_______________（选填化学式）。 第 2 页 共 4 页 二、价态繁多的铁元素（24分） 铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动 中有独特的作用。 10．能说明 Fe的还原性弱于 Na的是___________。（单选） A．Na的熔点比 Fe的熔点低 B．1 mol的 Fe、Na分别与 S反应，Fe失电子数多 C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 D．Fe3+氧化性强于 Na+ 11．下列反应能得到单质铁的是___________。（双选） A．Cu与 FeCl3溶液反应 B．在高温下 Al与 Fe3O4反应 C．在高温下 CO与 Fe2O3反应 D．Fe(OH)3受热分解 12．实验室盛放 FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉， 铁粉的作用是___________________________________________________。 水处理厂可用 Fe2(SO4)3制备的 Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。 13．Fe2(SO4)3制备 Na2FeO4时， 从氧化还原角度考虑，不可能．．．用到的物质是________。（双选） A．NaClO B．Na2O2 C．Na2S D．Na2SO3 Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气 SO2。 将 SO2缓慢通入 Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后 变为浅绿色。由资料知 Fe2(SO4)3和 SO2发生如下反应： ①��3++6��2  [Fe(SO2)6]3+（红棕色） ②��3++��2 +_______＝�� 2++��42−+� +（浅绿色） 14．请补全、配平反应．．．．．．．②．，并标出电子转移的数目和方向．．．．．．．．．．．．___________。 15．实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有 Fe(OH)3胶体生成，请写出 检验是否有胶体生成的方法：___________________________________________。 16．请从化学反应速率与化学平衡移动的角度来解释向 Fe2