上海市南汇中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

试卷第 1页，共 4页 2023 学年第一学期高三化学（等级）十月考试卷 考试时间：60 分钟 总分 ：100 分 一、氧化还原反应 1．元素从化合物中被置换成单质时，该元素 A．一定被还原 B．一定被氧化 C．可能被氧化也可能被还原 D．既不被氧化也不被还原 2．NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，变为高铁血红蛋白就失去了携氧能力， 美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 (1) 下列说法正确的是___________。 A．解毒剂美蓝体现氧化性 B．中毒时，亚硝酸盐发生氧化反应 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中，正常的血红蛋白显氧化性 (2) 已知 NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平) ①从上述反应推知 (双选)。 A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2 C．HI部分被氧化 D．HI全部被氧化 ②配平反应并标出电子转移的方向和数目： NaNO 2+ HI = NO + I2+ NaI + H2O (3) 某工厂的废液中含有 2％～5％的 NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl； ③HNO3；④浓 H2SO4，能使 NaNO2转化为 N2的是 (填序号)。 二、电化学 3．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A．两个隔离的半电池通过盐桥连接导通 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，总反应为 Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 4．2022年北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢 氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是 A．此电池反应为自发的氧化还原反应 B．电极 b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作过程中 K+ 向负极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 试卷第 2页，共 4页 5．电解法是制备物质的重要途径，下列物质能通过电解盐溶液制备的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cu 6．电解是海水资源综合利用的重要手段。电解饱和食盐水的原理。 如右图所示。 (1) 电解饱和食盐水时，产生氢气的电极反应式是 (2) 电极 a接电源的 (填“正”或“负”)极。 (3) 离子交换膜主要允许 离子(填微粒符号)通过。 7．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空： (1)①已知：海水的 pH约为 8.1，图 1的腐蚀过程属于 (选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”。) 图 1插入海水中的铁棒(含碳量为 10.8%)越靠近烧杯底部，发生电化学腐蚀就越 (选 填“轻微”、“严重”)。 ②该实验说明 因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时负极的电极反应式 (2) 用图 2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。该 组实验的目的：研究电解质种类、酸碱性等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。(已知： 起始时 两管内液面相平）选填（“A””B” “C”) A．左高右低 B．左低右高 C．相平 溶液 X 浓硫酸 浓盐酸 极稀硫酸 液面情况 （3）用图 3所示装置研究铁的防腐蚀过程：(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)； ①K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 ③只闭合 K3，石墨电极附近的 pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 试卷第 3页，共 4页 8．电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为 。 ①放电时，正极的电极反应式： ，电解质溶液中硫酸的浓度 (填“增大”“减小”或“不 变”)，当外电路通过 1 mol e-时，理论上负极板的质量增加 g。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含 Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。 如下图所示，电解液 c选用 溶液，A电极的材料是 ，B电极反应式是 。 三、氢原子结构模型 9．符合原子结构模型历史演变顺序的一组排列是 （1）卢瑟福 原子结构有核模型 （2）汤姆生 葡萄干面包式模型 （3）道尔顿 实心球式原子模型 （4）玻尔 原子结构模型 A．（3）（1）（2）（4） B．（1）（2）（3）（4） C．（3）（2）（1）（4） D．（1）（3）（4）（2） 10．下列关于原子光谱的说法中错误的是 A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱 B．吸收光谱由暗背景和不连续的彩色亮线组成 C．可以利用特征谱线来鉴定元素的种类 D．在对太阳光谱的研究中，根据原子吸收光的现象，分析并发现了太阳中的化学元素