3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．任何化学反应都伴随着能量的变化 D．原电池是把化学能转化成电能的装置 2．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵 3．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线的起始点水的电离程度最大 B．b点：c(Cl—)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO—)>c(OH—) C．c点：溶液中HClO未被完全中和 D．由a点到b点的过程中，溶液中减小 4．常温下的各溶液体系中，下列说法不正确的是 A．的溶液中，由水电离产生的和的乘积为 B．的盐酸与的氨水等体积混合： C．在的溶液中加入少量的盐酸，溶液的不变 D．溶液中： 5．下列有关化学用语的表示，正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CS2分子的比例模型： C．钾离子的结构示意图： D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO＋2H＋ 6．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 7．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是 A．溶液与等体积恰好完全反应 B．溶液中 C．将的溶液稀释10倍，测得 D．一定浓度的溶液中： 8．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，溶液中含磷微粒的浓度分数a随溶液的pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线I是H3PO3的变化曲线 B．NaH2PO3溶液呈酸性 C．m点对应溶液中存在：c(Na+)＜3c(HPO) D．pH由6.60到14的变化过程中，HPO的水解程度一直增大 9．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定) A．X是HCl，可抑制水解 B．途径1中产生的可用NaOH溶液吸收处理 C．途径2中200℃反应的化学方程式为 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为 10．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 二、填空题 11．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。 (3)①请写出水解的离子方程式 ； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ； (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体； A． B． C． 12．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度：A>C b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液微粒浓度满足： 13．已知常温下几种物质的电离常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 NH3·H2O Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=1.0×10-2