第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题（共13题） 1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH218O中所含中子数为10NA B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA 2．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是 A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多 B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2 C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍 D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强 3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水(简称“两水”)的描述正确的是 A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同 B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂 B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 C 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水 D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 5．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．常温下，1mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为0.01mol·L-1 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 6．下列有关操作的离子方程式书写错误的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的： B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C．将偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合 D．用少量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气： 7．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是 A．制备FeCl3溶液时常滴入NaOH以抑制Fe3+的水解 B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路” D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 8．下列离子方程式不正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO D．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O 9．下列方程式符合题意的是 A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218O B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑ C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl- D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O 10．已知：氟锑酸(HSbF6)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。Ka(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴缓慢加入cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是    A．在①、②、③中，导电率最大的是① B．某点c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之间 C．上述滴加NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1 D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1 11．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法中正确的