考点23 电解质溶液中的图像分析-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点23 电解质溶液中的图像分析 【核心考点梳理】 一、酸碱中和滴定曲线 1．思路分析 2．抓“六点”破图像：以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （1）起始点：HA的单一溶液①根据起点时的pH可以判断电解质的强弱 ②根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数 （2）半中和点：HA和NaA等量混合 ①酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度： c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－） ②碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度： c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+） （3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA ①特点：溶液的温度最高；水的电离度最大 ②溶液酸碱性：溶液显碱性 ③微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （4）中性点：判断酸或碱稍微过量 ①溶液成分：NaA和少量的HA ②微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+） （5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+） 3．对数图像的解决办法 （1）破解对数图像的数据 ①运算法则：lgab＝lga+lgb、lg＝lga－lgb、lg1＝0，若K＝ambn（K只与温度有关），得lgK＝mlga+nlgb。 ②运算突破点：如lg＝0的点有c（A）＝c（B）；lgc（D）＝0的点有c（D）＝1mol·L－1。 ③巧用pH与电离平衡常数相互运算：pH＝－lgc（H+）中的c（H+）可用含电离平衡常数的表达式换算。 （2）破解对数图像的规律 ①选点：两线的交点、零点等。 ②借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。 4．中和滴定中直线图像及分析 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： （1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－ （2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小 ①lg＝lg＝lg逐渐增大 ②lg＝lg＝lg逐渐减小 （3）电离常数：找浓度相等点 ①a点：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3 ②e点：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3 （4）交点c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－） （5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小 ①若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性 ②若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性 ③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性 二、其他曲线 1．电解质稀释图像分析 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像 ①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 ②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 ③无限稀释，溶液的pH无限接近于7 ④稀释过程中，水的电离程度变大 ⑤稀释过程中，醋酸的pH变化幅度大 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀释图像 ①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 ②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 ③无限稀释，溶液的pH无限接近于7 ④稀释过程中，水的电离程度变大 ⑤稀释过程中，盐酸的pH变化幅度大 2．分布系数图像 分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布系数（δ）为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布系数（δ）代表组分的平衡浓度占总浓度的比值。 一元弱酸（HA） 二元弱酸（H2A） δ0代表HA，δ1代表A－ δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－ （1）电离常数的计算：找交点（微粒浓度相等点） ①pH＝4.76时，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76 ②pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝10－1.2 ③pH＝4.1时，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝10－4.1 （2）水解常数的计算 ①A－的水解常数：Kh＝＝＝1×10－9.24 ②A2－的水解常数：Kh1＝＝＝1×10－9.9 ③HA－的水解常数：Kh2＝＝＝1×10－12.8 （3）NaHA溶液 ①溶液的酸碱性：溶液呈酸性（Ka2＞Kh2） ②微粒浓度大小：c（Na+）＞c