考点22 电解质溶液中粒子浓度大小的比较-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点22 电解质溶液中粒子浓度大小的比较 【核心考点梳理】 一、溶液中微粒浓度的等量关系 1．电荷守恒 （1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 （2）系数：电荷数 （3）实例：NaHCO3溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－） （4）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关 （5）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全 2．物料守恒 （1）含义 ①原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系 ②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值 （2）系数：按照比例确定 （3）实例： ①NaHCO3溶液中：n（Na+）∶n（C）＝1∶1，c（Na+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3） ②0.1mol·L－1 NH3·H2O溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1 （4）特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关 （5）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全 3．质子守恒 （1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH－）相等 （2）表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来 （3）系数：变化量 （4）实例：NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－） （5）特点：一定有H+和OH－，还有分子 （6）混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子 （7）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确 二、溶液中微粒浓度的不等量关系 1．三个原则（1）原始物质中微粒浓度大①盐在溶液中主要以离子形式存在 ②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在 （2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大 2．一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡 （1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）①酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解 ②大小关系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－） （2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1） ①酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解 ②大小关系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+） （3）HCN和NaCN（1∶1） ①酸碱性：碱性，电离＜水解，忽略电离 ②大小关系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+） （4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量） ②酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解 ③大小关系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量） ②酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解 ③大小关系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） 3．三个思维模型 三、常见类型 1．单一溶液中各粒子浓度的比较 （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如 ①H2S溶液：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－） ②H3PO4溶液：c（H3PO4）＞c（H+）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）＞c（OH－） （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。 ①Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（H+） ②Na3PO4溶液：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（OH－）＞c（HPO42－）＞c（H2PO4－）＞c（H3PO4）＞c（H+） （3）弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较 ①NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X） ②NaHX（碱性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－） 2．不同溶液中同一粒子浓度的比较 （1）写出共同离子存在的主要平衡，看溶液中其他离子对该平衡的影响。 （2）比较相同物质的量浓度：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c（NH4+）的大小 ①共同平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②离子对平衡影响：Cl－无影响，CH3COO－促进水解，H+抑制水解 ③c（NH4+）的大小的顺序：③＞①＞② 3．中性溶液中微粒浓度的比较 （1）方法：①在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑水