考点21 盐类的水解-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点21 盐类的水解 【核心考点梳理】 一、盐类水解的原理 1．概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点 4．规律 5．盐类水解离子方程式的书写 （1）书写规则 （2）电离型水解 ①[Al(OH)4]－：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－ ②AlO2－：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH－ （3）完全进行的双水解反应 ①Al3++HCO3－：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑ ②Fe3++ClO－：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClO ③NH4++ AlO2－：AlO2－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O （4）广义的水解 ①Mg3N2：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ ②Al2S3：Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑ ③SiCl4：SiCl4+4H2OH4SiO4↓+4HCl ④IBr：IBr+H2OHIO+HBr 【特别提醒】 （1）有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应 ①电离平衡：HS－+H2OS2－+H3O+②水解平衡：HS－+H2OH2S+OH－ （2）电离型水解和水解型电离 ①电离平衡：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+ ②电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－③水解平衡：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－ 二、影响盐类水解平衡的因素 1．盐类水解的特征 （1）类的水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。 （2）水解后可溶性微粒数增多。（3）盐类水解程度一般都很小，为可逆反应。 2．影响因素 （1）内因（主要因素）①反应物的性质。②生成盐的酸或碱越弱，该盐的水解程度越大 （2）外因①温度：升高温度能够促进水解②浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大 ③外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 ④外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 （3）以Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ΔH＞0为例 条件 平衡移动方向 n（H+） pH 水解程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 三、盐的水解常数 1．概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh表示。 2．表达式 （1）A－+H2OHA+OH－ Kh＝＝ （2）M++H2OMOH+H+ Kh＝＝ 3．意义；Kh数值越大，水解程度越大。 4．影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 5．电离常数K电离和水解常数K水解的关系 （1）总体关系：K电离·K水解＝Kw（2）二元弱酸：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw （3）三元弱酸：Ka1·Kh3＝Kw，Ka2·Kh2＝Kw，Ka3·Kh1＝Kw （4）弱盐Na2A的水解常数：Kh1Kh2 ①一级水解：A2－+H2OHA－+OH－：Kh1＝＝ ②二级水解：HA－+H2OH2A+OH－：Kh2＝＝ ③一步水解：A2－+2H2OH2A+2OH－，Kh＝＝Kh1×Kh2 四、盐类水解的应用 1．某些盐溶液蒸干后的产物 （1）挥发性酸的弱碱盐①AlCl3Al（OH）3Al2O3②Cu(NO3)2Cu（OH）2CuO ③AgNO3AgOHAg （2）难挥发性酸的弱碱盐 ①Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3 ②(NH4)2SO4(NH4)2SO4 （3）多元弱酸的强碱盐 ①Na2CO3Na2CO3 ②Na3PO4Na3PO4 （4）次氯酸盐 ①NaClONaCl ②Ca(ClO)2CaCl2 （5）还原性的盐 ①FeSO4Fe2(SO4)3 ②Na2SO3Na2SO4③Fe(NO3)2Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3 （6）受热易分解的盐：直接考虑分解即可 ①NaHCO3Na2CO3②Ca(HCO3)2CaCO3CaO ③Mg(HCO3)2MgCO3Mg（OH）2MgO④(NH4)2S无固体剩余 ⑤NH4HCO3无固体剩余 ⑥NH4Cl无固体剩余 2．促进盐类水解的应用 （1）热的纯碱液去油污效果好 ①反应：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②原因：加热，促进CO32－的水解，碱性增强，促进油脂的水解 （2）FeCl3、KAl（SO4）2·12H2O等可作净水剂 ①反应：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ Al3++3H2OAl（OH）