考点20 酸碱中和滴定-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点20 酸碱中和滴定 【核心考点梳理】 一、滴定管的使用 1．滴定管的构造 仪器 构造 相同部分 不同部分 酸式（图A） 内径均匀，细长玻璃 管，标有规格和温度（20℃） 活塞 碱式（图B） 橡胶管（内有玻璃球） （1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线 （2）用途：精确量取一定体积的液体物质 （3）碱式滴定管不能盛放的液体 ①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐 ③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等 2．滴定管的读数 （1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线 （3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值 ①公式：V＝V2－V1 ②精度：0.01mL （4）俯视 ①滴定前俯视：溶液的体积偏大 ②滴定后俯视：溶液的体积偏小 （5）仰视 ①滴定前仰视：溶液的体积偏小 ②滴定后仰视：溶液的体积偏大 3．滴定管的使用方法 （1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 （2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 （3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。 （4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。 （5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 二、滴定原理 1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。①标准液：已知浓度的酸（或碱）②待测液：未知浓度的碱（或酸） （2）酸碱中和滴定的实质：H++OH－H2O，即酸中的H+和碱中的OH－物质的量相等。 （3）酸碱中和滴定的关键 ①准确测定标准液和待测液的体积； ②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。 2．滴定终点的确定 （1）根据滴定曲线的突变范围 （2）指示剂颜色发生变化 （3）中和反应温度最高，如HCl滴定NaOH （4）导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba（OH）2 3．指示剂的选择 （1）中和滴定时，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显 （2）根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂 ①若生成的盐显酸性，用甲基橙（3.1～4.4）；②若生成的盐显碱性，用酚酞（8.2～10.0）； ③若生成的盐显中性两种指示剂都可以。④盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同 酚 酞：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中和反应 强酸滴定强碱（或弱碱） 甲基橙 溶液由黄色变为橙色 强碱滴定强酸（或弱酸） 酚酞 溶液由无色变为浅红色 氧化还原反应 Na2S2O3溶液滴定碘水 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液 不需要 溶液由无色变为浅紫红色 KI溶液滴定Fe3+ KSCN溶液 溶液血红色褪去 沉淀反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4溶液 出现砖红色沉淀（Ag2CrO4） 4．滴定终点的标志 （1）反应顺序：标准液先与待测液反应，最后1滴标准液与指示剂作用 （2）标准模板 （3）滴定反应：I2 +2S2O32－2I－+S4O62－（无色） ①碘水滴定Na2S2O3：滴加最后半滴碘溶液，溶液恰好由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②Na2S2O3滴定碘水：滴加最后半滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变蓝色 （4）滴定反应：2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ ①KMnO4滴定H2O2：滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不变无色 ②H2O2滴定KMnO4：滴加最后半滴H2O2溶液，溶液恰好由紫红色变成无色，且半分钟内不变紫红色 三、滴定操作 1．酸碱中和滴定操作（以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） （1）滴定前的准备 （2）滴定 2．数据处理： （1）按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值 （2）根据c（NaOH）＝计算。 3．误差分析（1）确定滴定对象