考点19 溶液的酸碱性-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点19 溶液的酸碱性 【核心考点梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与溶液中c（H+）、c（OH－）的关系 （1）酸性：c（H+）＞c（OH－） （2）中性：c（H+）＝c（OH－） （3）碱性：c（H+）＜c（OH－） 2．溶液的pH（1）概念：c（H+）的负对数，pH＝－lgc（H+） （2）pH的范围：0≤pH≤14 （3）c（H+）范围：1.0×10－14mol·L－1≤c（H+）≤1.0mol·L－1 3．溶液酸碱性的表示方法 c（H+）或c（OH－）大小 表示方法 ＞1mol·L－1 用c（H+）或c（OH－）直接表示 ≤1mol·L－1 通常用pH表示 4．溶液酸碱性的测量 （1）pH试纸①广泛pH试纸：pH范围是1～14（最常用）或0～10，可以识别的pH差约为1②精密pH试纸：pH范围较窄，可识别0.2或0.3的pH差 （2）pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数（读至小数点后2位）。 5．中和的本质：n（H+）＝n（OH－） 6．酸碱反应恰好呈中性的含义 （1）中性的本质 ①c（H+）＝c（OH－）；②c（H+）＝；③pH＝pOH （2）氨水和盐酸反应：NH4Cl和少量NH3·H2O的混合物 （3）醋酸和烧碱反应：CH3COONa和少量CH3COOH的混合物 二、溶液pH的计算 1．计算公式（1）pH＝－lgc（H+），c（H+）＝10－pH （2）pOH＝－lgc（OH－），c（OH－）＝10－pOH（3）pH+pOH＝pKw＝14（25℃）＝12（100℃） 2．计算原则：酸算pH或c（H+），碱算pOH或c（OH－） 3．忽略原则：a≥100b，a±b≈a 4．单一溶液pH的计算 （1）强酸HnA（cmol·L－1）：c平（H+）＝n·c，pH＝－lg（n·c） （2）强碱B（OH）n（cmol·L－1）：c平（OH－）＝n·c，c平（H+）＝，pH＝－lg＝14+lg（nc） 5．稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算 （1）强酸+强酸：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混 （2）强碱+强碱：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混 （3）强酸+强碱 ①酸过量：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混 ②碱过量：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混 6．酸碱溶液稀释时pH的变化规律 项目 类别 酸（pH＝a） 碱（pH＝b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a+n a+n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 （1）室温下，无论强酸还是弱酸，稀释后溶液的pH，始终不能大于或等于7。 （2）室温下，无论强碱还是弱碱，稀释后溶液的pH，始终不能小于或等于7。 （3）稀释相同的倍数时，强酸、强碱的pH变化大，而弱酸、弱碱的pH变化小。 【典型例题】 例1．（2023春·陕西咸阳·高二校考开学考试）下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 例2．（2023秋·高二课时练习）25 ℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c平(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH<4 C．此溶液中由水电离出的c平(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 D．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5 例3．（2023秋·高二课时练习）常温下，计算下列溶液混合时的pH。已知lg5=0.7。 (1)pH=1的盐酸和pH=3的硫酸溶液等体积混合，pH= 。 (2)pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (3)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (4)pH=3的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液体积比为 时，混合后pH=9。 【必备知识基础练】 1．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：1的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.5mol·L-1 2．（2023秋·高二课时练习）下列说法错误的是 A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变 B．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变 C．常温下，pH=2的溶