3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时　影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3．能运用电离平衡和水解平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．运用化学平衡原理分析反应条件对盐类水解的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。（变化观念与平衡思想） 2．根据盐类水解平衡的因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对作出解释。（科学研究与创新意识） 3．认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用，利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。（科学态度与社会责任） 知识01 盐的性质与盐的水解 1．盐的性质 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 填写下表： 序号 0.1mol·L-1盐溶液 水解的离子方程式 对应的弱酸 Ka ① NaClO HClO 3.0×10-8 ② CH3COONa CH3COOH 1.8×10-5 ③ NaNO2 HNO2 4.6×10-4 以上3种盐的水解程度由大到小的顺序是____________，溶液的pH大小顺序是____________。 2．水解平衡常数Kh （1）水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =____________。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =____________。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=____________。 （2）盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度____________；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度____________。 【即学即练1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【即学即练2】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 知识02 影响盐类水解的外界因素 1．【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH_______7。 实验结论与解释：____________________________________________________________。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前______。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色________；B与C比较颜色_________。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向_________方向移动，Fe3＋浓度_________，颜色_________；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向_________方向移动，Fe3＋浓度_________，颜色_________。 2．影响盐类水解的外界因素 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_________。 （2）浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_________，水解程度_________。 （3）酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制_________离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制_________离子水解。 3．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为___________________________