3.3.1 盐类水解的原理-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式。（变化观念与平衡思想） 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。（证据推理与模型认知） 知识01 盐溶液的酸碱性 1．盐溶液酸碱性的探究 写出下列盐溶液的pH（25℃）、盐的类型和溶液的酸碱性： 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈________，弱酸强碱盐溶液呈________，强酸弱碱盐溶液呈________。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）NaCl溶液呈中性的原因： NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成________的物质，水的电离平衡________移动，c(H＋) ________c(OH－)，所以溶液呈中性。 （2）NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH与水电离的________结合生成了________的NH3·H2O；使溶液中的c(NH)________，c(OH－) ________，c(H＋) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以NH4Cl溶液呈酸性。 离子方程式为：________________________________________。 （3）CH3COONa溶液呈碱性的原因： CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的CH3COOH，从而使水的电离平衡向________________移动，使溶液的c(CH3COO－) ________，c(H＋) ________，c(OH－) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。 离子方程式________________________________________。 【即学即练1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 知识02 盐类水解的原理 1．盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的______或______跟水电离出来的________或________结合生成__________的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的________的阳离子或________的阴离子结合水电离出的__________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 ①与________________互为可逆反应，是________热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度_____________。 ③符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________ “↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。 1．盐类水解的实质 （1）盐类水解的实质： 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。 （2）盐类水解对水的电离平衡的影响： 弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，因此水的电离程度增大，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，因此水的电离程度增大，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 如25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-4mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)= 10-4mol·L-1；pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3 mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)= 10-3mol·L-1。 2．盐类水解的特点 （1）可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是酸碱中