3.2.2 酸碱中和滴定-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时　酸碱中和滴定 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 2．结合真实情境中的实际实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．结合真实情境的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 1．通过对酸碱中和滴定原理的理解、指示剂的选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定（如氧化还原滴定，沉淀滴定）中去。（证据推理与模型认知） 2．能完成中和滴定实验，观察现象，客观地记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因。（科学探究与创新意识） 知识01 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为_________，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为_________。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是__________________；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为___________________________，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝__________________；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝__________________。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2．主要仪器 (1) 酸碱中和滴定所用的主要仪器是_________和_________。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放_________或_________溶液，碱式滴定管用于盛放_________溶液。 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由__________________制成；若溶液中的物质见光易分解，可用_________滴定管盛放。 ③滴定管的上都标有_________、_________、_________；滴定管的精确读数为_________。 3．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞_________。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁_________次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管__________________处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分_________。 (5)调液面：调整管中液面至__________________以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在__________________上。 (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视__________________的变化。滴定过程中，滴加速度_________，接近终点时，应逐渐_________滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生__________________且_________不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为_________。 1．中和滴定的原理 （1）中和滴定的依据是参加反应的H+与OH-的物质的量相等，已知标准液的物质的量浓度、标准液的体积、待测液的体积，从而求得待测液的浓度。 （2）计算依据：n(H+)=n(OH-) 根据反应方程式进行计算，如硫酸与NaOH溶液反应，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，得到关系式：2c(H2SO4)·V(H2SO4)=c(NaOH)·V(NaOH)，然后依据该关系式进行计算。 2．中和滴定实验仪器的使用 （1）酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 （2）滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 （3）滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 （4）锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 （5）滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行 【即学即练1】下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 【即学即练2】现用物质的量