专题5 微观结构与物质的多样性【考点梳理】（9大核心考点）-2023-2024学年高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性·考点梳理 ( 考点1 元素周期律 考点2 元素周期表 考点 3 元素 周期表的应用 考点 4 元素 “ 位—构—性 ” 关系的推断 考点 5 离子键和 共价键 考点 6 分子间作用力 考点 7 化学用语 考点 8 同素异形体和 同分异构体 考点 9 晶体 的 结构 与 性质 考点4 物质的化学计量 考点 5 物质的分散系 考点6 电解质溶液 ) 一、元素周期律 1．下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 m) 0.75 0.74 1.17 r 根据以上数据，磷原子的半径r可能是(　　) A．1.43×10－10 m　　　　　　 B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 2．下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是(　　) A．Na、Mg、Al　　　B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si 3．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是(　　) A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 4．第1～18号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为______________________。 (2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。 (3)X与M的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱是__________。 (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。 二、元素周期表 5．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是(　　) A．22、26、11　　　　　　　　 B．13、15、35 C．29、34、16 D．18、12、14 6．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 7．下表为元素周期表的一部分。 (1)表中元素________的非金属性最强；元素__________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素③的原子结构示意图是__________。 (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为____________>____________(填写化学式，下同)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________。 三、元素周期表的应用 8．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A．Si、K　　　B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se 9．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物。以下对锂的性质叙述正确的是(　　) A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 C．Li不能从水中置换出H2 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 10．可能存在的第119号未知元素，属于第ⅠA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　) A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显＋1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 11．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。回答下列问题： (1)它位于元素周期表中第______周期______族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填编号)。 ①它与硅位于同一主族 ②它与铝属于同一周期 ③它位于周期表中金属与非金属分界线附近 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找催化剂，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。 A．左上角　　　　　 B．右上角 C．过渡元