5.3.2晶体与非晶体 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版　晶体与非晶体 [新知预习] 一、晶体 1.晶体 规则几何外形 规则的重复排列 离子、分子、原子 分子晶体 共价晶体 2.晶体的结构与性质特点 3.液晶的结构与性质特点 液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，它兼有液体和晶体的部分性质，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才易形成液晶态。 二、几种常见的晶体类型 1.离子晶体 (1)含义： 离子化合物中的__________按一定的方式有规则地排列形成的晶体。 ①构成微粒：__________； ②微粒间作用力：_________。 阴、阳离子 阴、阳离子 离子键 (2)实例——NaCl的晶体结构： 2.分子晶体 (1)含义： _________之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。 ①构成微粒：_________； ②微粒间作用力：___________。 (2)实例——干冰晶体的结构： 分子 分子 分子间作用力 3.共价晶体 (1)含义： 原子间通过_________结合形成的空间网状结构的晶体。 ①构成微粒：_________；②微粒间作用力：_________。 (2)实例——石英晶体结构 共价键 原子 共价键 4 2 1∶2 4.金属晶体 (1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用力：金属键。 [即时自测] 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)58.5 g NaCl晶体中含6.02×1023个NaCl分子。(　　) (2)晶体中微粒间一定存在化学键。(　　) (3)晶体一定是无色透明固体。(　　) (4)晶体具有固定的熔点。(　　) (5)分子晶体由分子构成。(　　) (6)共价晶体熔、沸点高，硬度大。(　　) (7)熔化时能导电的一定是离子晶体。(　　) × × × √ √ √ × 2.下列不属于晶体的特点的是(　　) A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 答案：D 解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。 3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　) A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 答案：A 解析：液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B不正确；硅是共价晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以C不正确；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D不正确。 提升点1　晶体类型与化学键及其判断 例1 下表中是几种物质的熔点。 据此作出的下列判断中错误的是(　　) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中AlCl3、BCl3、干冰和I2是分子晶体 C．同族元素的氧化物形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔点/℃ 920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5 【答案】　C 【解析】　AlF3是离子晶体，A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项正确；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C项错误；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。 [提升1]　(1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石________，氯化氢________，冰________，二氧化硅________，铜_________，固态氧_________，氯化钠________，硫酸铜_________。 (2)在以上物质中，熔点最高的是　　　，硬度最大的是　　　，常温下能导电的是　　　，水溶液能导电的是　　　 　　　　　。 共价晶体 分子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 离子晶体 金刚石 金刚石 铜 氯化钠、硫酸铜、氯化氢 关键能力 四种依据巧判晶体类型 1.依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断 (1)阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 (2)原子―→共价键―→共价晶体。 (3)分子―→分子间作用力―→分子晶体。 (4)金属