专题5 微观结构与物质的多样性（专项训练）化学苏教版2019必修第一册

专题5　微观结构与物质的多样性 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期律和元素周期表（重点） 题型01 微粒半径大小比较 题型02 元素化合价的变化规律 题型03 元素的金属性和非金属性变化规律 题型04 元素周期律 题型05 元素周期表的结构 题型06 碱金属 题型07 卤素 题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型09 元素“位—构—性”关系推断 题型10 元素周期表与元素周期律的应用 题型11 “10电子微粒”和“18电子微粒” 考点二 微粒之间的相互作用力（重点） 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 化学用语 题型05 分子间作用力 题型06 物质变化过程中化学键的变化 考点三 从微观结构看物质的多样性（重点） 题型01 同素异形体 题型02 同分异构体 题型03 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 题型04 晶体类型的判断 题型05 晶体熔沸点比较 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期律和元素周期表（重点） ◆题型01 微粒半径大小比较 1．下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na 【答案】B 【解析】A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，A项错误； S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大，B项正确；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si，C项错误；从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na，D项错误。 2．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 【答案】B 【解析】K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A错；S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)<r(S)，C错；Na＋、Al3＋、F－核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl－比F－多1个电子层，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D错。 ◆题型02 元素化合价的变化规律 3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) ①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。 4．（24-25高一下·河南驻马店·阶段检测）下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右最高正价依次增大（O、F除外），若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号元素，最高正价为+6价，A错误； B．第二周期中O的最低负价为-2价，但O也存在-1价，如H2O2中的O为-1价，同周期的F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对值不一定逐渐减小，B错误； C．氟的非金属性最强，难以失去电子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为+7，C错误； D．元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，金属只能失去电子呈现正价，非金属一般既能失去电子显正价（F除外），也能得到电子显负价，D正确； 故选D。 ◆题型03 元素的金属性和非金属性变化规律 5．（24-25高一下·北京丰台·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>K B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．酸性：HNO3>H2SO3 【答案】B 【解析】A．根据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，A错误； B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2。Na和Mg同周期，金属性Na＞Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性NaOH更强，符合周期律，B正确； C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。此性质与酸式盐的结构有关，而非不同元素的周期律变化，不能用元素周期律解释，C错误； D．酸性：HNO3＞H2SO3。HNO3是N的最高价酸，而H2SO3中S为+4价（非最高价），不能用周期律直接比较，D错误； 故答案选B。 6．下列说法中正确的是( ) A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X 【答案】A 【解析】比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。 7．（24-25高一下·山东济南·期末）下列关于元素周期律的说法正确的是 A．原子半径： B．卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D．铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 【答案】C 【解析】A．Cl、S同周期，原子半径S＞Cl；O在上一周期，半径更小，故原子半径应为S＞Cl＞O，A错误； B．卤族元素从F到I，非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B错误； C．非金属性N＞C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，C正确； D．金属还原性由失电子能力决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，D错误； 故选C。 8．（25-26高三上·山东·阶段检测）依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B 与化合比与更容易 元素F的非金属性比Cl强 C Mg与Ba是同主族元素，且为沉淀 也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属活动性可通过与水反应的剧烈程度判断，Na反应剧烈说明金属性更强，A正确； B．F2与H2更易化合说明F的非金属性更强，B正确； C．ⅡA族中，从上到下氢氧化物溶解度增大，Ba(OH)2应易溶而非沉淀，C错误； D．同主族中金属性随原子半径增大而增强，Ga(OH)3碱性应强于Al(OH)3，D正确； 故答案为C。 ◆题型04 元素周期律 9．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段检测）随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【解析】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 10．（24-25高一上·江西·期末）我国科研人员发现使用氟磺酰叠氮(化学式：FSO2N3)，可以更安全、高效地实现1200种叠氮化合物的制备。下列关于FSO2N3中各元素的说法错误的是 A．非金属性：S>O B．热稳定性：H2O>NH3 C．原子半径：N>F D．沸点：H2O>H2S 【答案】A 【解析】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，A错误； B．元素非金属性越强形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则氢化物的稳定性：H2O>NH3，B正确； C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：N>F，C正确； D．一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间含有氢键，沸点反常高，故沸点：H2O>H2S，D正确； 故选A。 11．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【解析】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 ◆题型05 元素周期表的结构 12．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 【答案】B 【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确； B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错误； C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确； D．元素周期表由主族、副族、0族构成，D正确； 故选B。 13．（24-25高一下·广东江门·期末）下表显示元素周期表的一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A．X电子式为 B．原子半径： C．d与c形成的化合物中只含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【分析】c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，则X是H2O，c是O，则a为C、b为N、d为Na、e为Mg、f为Cl。 【解析】 A．X是H2O，电子式为，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，原子半径：，B正确； C．d(Na)与c(O)形成的化合物Na2O中只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误； D．非金属性：N＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性：b＞a，D正确； 答案选C。 14．（25-26高一上·江西宜春·开学考试）今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A．均为副族元素 B．是一种人体必需的微量元素 C．位于周期表的第四周期 D．位于周期表的第ⅠB族 【答案】D 【解析】A．副族包括IIIB到IIB族，Ti（IVB）和Zn（IIB）均属于副族，A正确； B．锌是人体必需的微量元素，B正确； C．钛（22号）位于第四周期，C正确； D．锌位于IIB族，而非IB族，D错误； 故选D。 ◆题型06 碱金属 15．（24-25高一上·浙江金华·期末）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 【答案】D 【解析】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确； B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确； C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确； D．的中子数为133−55=78，D错误； 故选D。 16．（2025高二下·江苏·学业考试）位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A．锂离子电池被广泛应用 B．Li易得电子 C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．Li不与盐酸反应 【答案】A 【解析】A．锂离子电池广泛应用于电子产品、电动汽车等领域，A正确； B．Li最外层仅1个电子，易失电子而非得电子，B错误； C．LiOH溶液呈碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，C错误； D．Li金属活泼性强于氢，能与盐酸反应生成LiCl和H2，D错误； 故选A。 ◆题型07 卤素 17．下列说法正确的是( ) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 【答案】C 【解析】F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。 18．砹是现知原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 【答案】C 【解析】从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性：Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。 19．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 (填字母，下同)。 A．碱金属元素 B．卤族元素 (3)下列反应中，更剧烈的是 。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液 【答案】(1)HI (2)B (3)B (4)B 【解析】常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物中最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。 ◆题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 20．（24-25高一下·江苏南京·期末）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素从左往右原子半径减小，Mg的原子半径大于Si，A错误； B．同周期从左往右元素的金属性减弱，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确； 故选D。 21．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 【答案】D 【解析】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH，C正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 22．（24-25高一下·北京·期末）元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．是太阳能转换为电能的常用材料 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 【答案】B 【分析】根据元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置，可知 X为K、Y为Si、Z为Cl 、M为Se、W为Br。 【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：K>Si>Cl，A正确； B．硅为半导体材料，是太阳能转化为电能的材料，而不是SiO2，B错误； C．非金属性：Z>W>M，对应最高价含氧酸酸性：HZO4>HWO4>H2MO4，C正确； D．过渡元素区元素大多数存在空轨道，可接受电子或电子对形成配合物，借助配体与受体的配位作用形成活性中间体，从而降低反应活化能，故一般在过渡元素中寻找催化剂，D正确； 答案选B。 23．（24-25高一下·云南红河·期末）W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【分析】W是地壳中含量最多的（原子序数8），Y与同主族且原子序数更大，故Y为（16）。X的原子序数为37-8-16=13，对应。 【解析】A．同主族中在上方，非金属性，A正确； B．简单离子半径比较，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有2个电子层，有3个电子层，所以简单离子半径，B错误； C．W的简单氢化物是，中键是不同原子之间形成的共价键，属于极性键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，D正确； 综上，答案是B。 ◆题型09 元素“位—构—性”关系推断 24．（24-25高一下·山东·期中）主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为与Y同族；W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物含离子键和共价键 D．W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【分析】主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为 W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，W是F元素，W与Y同族，Y是Cl元素、X是Na元素或Mg、Z是Ca元素或K元素； 【解析】A．X的单质为Na或Mg，常温下均为固态，故A错误； B．Z为Ca或K，其氢化物CaH2或KH均为离子化合物，故B正确； C． Cl与ZCa或K形成的化合物如CaCl₂或KCl，仅含离子键，故C错误； D． F无正价，Cl最高+7价，故D错误； 选B。 25．（24-25高一下·四川泸州·阶段检测）已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A．W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B．最简单氢化物的稳定性：X>Y C．Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D．Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 【答案】B 【分析】由“X原子最外层电子数是次外层的两倍，”可推断出X为C元素；O元素在地壳中含量最多，则Y是O元素；短周期中金属性最强的元素是Na元素，Z为Na；W原子的核外电子数是C原子和Na原子的核外电子数之和，即6+11=17，W原子核外电子数为17，W是Cl元素，据此分析。 【解析】A．Cl2的水溶液（氯水）因含有HClO具有漂白性，其漂白原理是氧化还原反应，属不可逆漂白；SO2漂白为化合作用，属于可逆过程。两者漂白原理不同，A正确； B．X为C，Y为O，最简单氢化物为CH4和H2O。同周期从左至右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此H2O稳定性远高于CH4，故最简单氢化物的稳定性：X＞Y错误，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，O原子核内质子数更小，故O2-半径更大，即离子半径大小顺序为：r(Y2-)＞r(Z+)正确，C正确； D．Z2Y2为Na2O2，1个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子比为2:1，D正确； 答案选B。 26．（24-25高一下·广东湛江·期末）元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 【答案】B 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【解析】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 ◆题型10 元素周期表与元素周期律的应用 27．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 【答案】A 【解析】A．由图可知，Ni的相对原子质量是58.69，原子质量和相对原子质量是不同的概念，A错误； B．铜原子失去2个电子形成铜离子，则的核外电子数为29-2=27，B正确； C．镍、铜均为金属元素，则元素符号Ni和Cu可以分别表示单质，C正确； D．由汉字结构可知，、均属于金属元素，D正确； 故选A。 28．（24-25高一下·北京海淀·期末）硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，原子序数是34。下列关于Se的说法中，不正确的是 A．Se的最外层有6个电子 B．Se的最高价氧化物为SeO2 C．SeO2能与NaOH溶液反应 D．的中子数为40 【答案】B 【解析】A．硫和硒位于同一主族，硒在硫元素的下方，硒原子的最外层电子数为6，故A正确； B．硫和硒位于同一主族，为第ⅥA族，元素的最高正价为+6，最高价氧化物应为SeO3，故B错误； C．SO2是酸性氧化物，则SeO2也为酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2SeO3和水，故C正确； D．核素符号中质量数为74，质子数(原子序数)为34，中子数=74-34=40，故D正确； 答案选B。 29．（25-26高一上·山东·开学考试）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A．元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，A正确； B．硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，B正确； C．砷字带有石字旁，属于非金属元素，C正确； D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，D错误； 故答案为：D。 30．（24-25高一下·福建龙岩·期末）下列有关说法正确的是 A．第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 【答案】B 【解析】A．第二周期非金属元素的氢化物如NH3溶于水显碱性，因此水溶液不一定为酸性，A错误； B．根据卤族元素递变规律，F2、Cl2、Br2、I2均为有色物质且熔沸点逐渐升高，碘为紫黑色固体，可推断砹为有色固体，砹（At）为卤族元素，同族AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 由此可知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确； C．优良催化剂多为过渡金属（如Fe、Ni），非金属与金属交界处常用于寻找半导体材料，C错误； D．同主族元素形成的简单氢化物稳定性从上到下减弱，H2Se的稳定性弱于H2S，D错误； 故选B。 31．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性  ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸  ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2  ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体  ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤ 【答案】A 【解析】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水显碱性，故①错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgAt与AgCl的性质相似，不溶于水也不溶于稀硝酸，故②正确； ③Li在氧气中燃烧的产物为Li2O，故③错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故④正确； ⑤元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：S>Se，则气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故⑤错误； 综上所述正确的有②④； 答案选A。 ◆题型11 “10电子微粒”和“18电子微粒” 32．（25-26高一上·上海闵行·阶段检测）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的电荷数为+3，核外电子层数为2（Al原子失去3个电子后剩2层），不符合题意，故A项错误； B．的电荷数为+2，核外电子层数为1（Be原子失去2个电子后剩1层），不符合题意，故B项错误； C．的电荷数为-2（绝对值2），核外电子层数为2（O原子得到2个电子后仍为2层），电荷数绝对值与电子层数相等，符合题意，故C项正确； D．的电荷数为-1（绝对值1），核外电子层数为3（Cl原子得到1个电子后仍为3层），不符合题意，故D项错误； 故答案为：C。 33．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，由结构，Q形成1个共价键且原子序数最小，则Q为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮；Y形成1个共价键，为氟；X、Y原子序数之和等于Z原子序数，则Z为16号硫； 【解析】A．碳和氢可以形成多种高分子化合物，沸点会远高于氨气、肼的沸点，A错误；    B．F电负性很强，不能形成含氧酸，B错误； C．Z为硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误； D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确； 故选D。 34．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。 A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 下列说法不正确的是 A．物质E可能是Ba(OH)2 B．物质A中含有离子键和共价键 C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 D．物质B → C的反应是氧化还原反应 【答案】D 【分析】由题干转化图和已知信息A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，物质E可能是Ba(OH)2，A正确； B．由分析可知，A为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧之间是共价键，B正确； C．由分析可知，A为Na2O2，D为CO2，两者反应的方程式为：2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2，C正确； D．由分析可知，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，则B → C的反应是复分解反应，D错误； 故选D。 35．（23-24高一上·辽宁沈阳·期末）一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是 A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞W B．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子 C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子 D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数 【答案】A 【分析】根据一种常见酸的分子结构式图示，可知W最外层只有1个电子，Y最外层有6个电子，X最外层有4个电子，元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期，则W是H，X是C，Y是O元素，该酸是H2CO3，然后根据问题分析解答。 【解析】A．H 最高为+1价，C最高为+4价，O元素没有与族序数相当的最高正化合价，常见为单质0价，故最高正化合价： X＞W＞Y，A错误； B．X是C，Y是O元素，二者可以形成C2H6等既含极性键又含非极性键分子，B正确； C．根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O元素，H元素可以与C形成10电子分子CH4，也可以与O元素形成10电子分子H2O，C正确； D．W是H，Y是O，W2、Y2分别是H2、O2，二者都是气体，在同温同压下，等体积的H2、O2的物质的量相同，因此二者的分子数目相等，D正确； 故合理选项是A。 考点二 微粒之间的相互作用力（重点） ◆题型01 离子键与离子化合物 36．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 37．（24-25高一下·山东枣庄·期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 【答案】D 【分析】离子化合物的定义是含有离子键的物质，而题目要求同时存在共价键。 【解析】A．H2O2由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．KF由K+和F-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4是共价化合物，不含离子键，C错误； D．Na2O2中Na+与O通过离子键结合，而O内部的两个O原子通过共价键结合，D正确； 故选D。 ◆题型02 电子式 38．（24-25高一下·北京海淀·期末）下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确； B．Cl：Cl漏掉未成键的孤电子对，氯气的正确电子式为：，故B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误； D．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故D错误； 答案选A。 39．（25-26高一上·江西宜春·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．分子的结构模型： B．的电子式： C．的电子式： D．次氯酸的电子式： 【答案】A 【解析】 A．水的结构模型为V形，分子的结构模型：，A正确； B．H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，B错误； C．N原子最外层有5个电子，有3个成单电子，2个N原子的最外层的三个成单电子形成3个共价键，从而使N2分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，就形成N2分子，故N2分子的电子式：，C错误； D．HClO分子中氧原子的价层有两个未成对电子，故氧原子为中心原子，其电子式为，D错误； 故选A。 ◆题型03 共价键和共价化合物 40．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【解析】A．NaCl只含有离子键，H2O只含有共价键，故不选A； B．Cl2和HCl均只含共价键，故选B； C．HBr只含共价键，Na2S只含离子键，故不选C； D．Na2O2含离子键和共价键，H2O2只含共价键，故不选D； 选B。 41．（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误； C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故选A。 42．（24-25高一上·山东淄博·期末）下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】A 【解析】A．KNO3和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键（阳离子与原子团之间）和共价键（原子团内部），化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不是离子化合物，B错误； C．NH4Cl含离子键和共价键（含配位键），而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．H2SO4是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 43．（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确； C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误； D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误； 故选B。 ◆题型04 化学用语 44．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 【答案】B 【解析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确； 故选B。 45．（24-25高一下·重庆·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：O=C=O C．KI的电子式： D．的分子结构模型： 【答案】B 【解析】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子表示为，故A错误； B．是直线形分子，C与O之间是双键，结构式：O=C=O，故B正确； C．KI为离子化合物，其电子式为：，故C错误； D．H2O的结构为V形，故分子结构模型，故D错误； 故选B。 46．（24-25高一下·安徽宿州·期中）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．Na+的结构示意图： C．NH3的电子式： D．H2O的结构式： 【答案】D 【解析】A．中子数为8的氮原子表示为，故A错误； B．Na+核外电子数为10，结构示意图为，故B错误： C．NH3的电子式为，故C错误； D．水是V形分子，结构式为，故D正确； 选D。 ◆题型05 分子间作用力 47．（23-24高一下·浙江宁波·阶段检测）下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 【答案】D 【解析】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误； B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误； C．在N2、CO2 都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误； D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确； 故选D。 48．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【解析】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确；     B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误；     D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 49．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【解析】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意； ②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意； ④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意； ⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意； 则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。 ◆题型06 物质变化过程中化学键的变化 50．（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 51．（24-25高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 【答案】C 【解析】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 52．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 43．（24-25高一下·福建莆田·期中）现有八种晶体：①冰；②金刚石；③晶体硫；④氧化钠；⑤氢氧化钾；⑥氖。请填写下列空白： (1)属于共价晶体的是 。(填编号) (2)含有共价键的离子晶体的是 。(填编号) (3)熔融时需破坏化学键的是 。(填编号) (4)冰晶体中存在哪些作用力 。 A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．氢键    E．分子间作用力 【答案】(1)② (2)⑤ (3)②④⑤ (4)BDE 【分析】①干冰、③晶体硫是通过分子间作用力形成的分子晶体； ②金刚石是通过共价键形成的共价晶体； ④氧化钠、⑤氢氧化钾都属于离子晶体；④氧化钠是只有离子键的离子化合物，⑤氢氧化钾中除了离子键还含有氢氧共价键； ⑥氖是由单原子分子构成的分子晶体； 【解析】（1）属于共价晶体的是②； （2）含有共价键的离子晶体的是⑤； （3）分子晶体在受热熔融时破坏的是分子间作用力，其它晶体熔融时需破坏化学键；熔融时需破坏化学键的是②金刚石、④氧化钠、⑤氢氧化钾；①干冰、③晶体硫、⑥氖熔融时破坏的是分子间作用力； （4）冰晶体中为分子晶体，存在E．分子间作用力，其水分子间能形成D．氢键，水分子中存在B．氢氧共价键；故选BDE。 考点三 从微观结构看物质的多样性（难点） ◆题型01 同素异形体 54．（25-26高一上·北京·阶段检测）金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A．同种物质 B．同素异形体 C．结构相同 D．化合物 【答案】B 【解析】金刚石和石墨均由碳元素构成，但原子排列方式不同（金刚石为三维网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异显著。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，结构不同但化学性质相似，因此B正确。A、C、D均与事实矛盾。 故答案选：B。 55．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．O4和O2的性质完全相同 C．都属于单质 D．O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 56．（24-25高一下·湖北黄石·阶段检测）由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 【答案】A 【解析】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确； B．金刚石和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误； C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误； D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误； 故选A。 ◆题型02 同分异构体 57．（23-24高一下·吉林白城·阶段检测）下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 【答案】D 【解析】A．12C和14C互为同位素，A错误； B．O2和O3互为同素异形体，B错误； C．与是同一种物质，C错误； D．与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 58．（23-24高一下·四川广安·期中）下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 【答案】D 【解析】A．、是氧元素的不同单质分子，、是同素异形体，不是同位素，A错误； B．、、是氢元素的不同同位素组成的氢分子，不是同素异形体，B错误； C．为2-甲基丁烷，也为2-甲基丁烷，为同一种物质，C错误； D．和代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个，互为同系物，D正确； 故选D。 59．（23-24高一下·广东湛江·阶段检测）根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3 B．N2和CO C．CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3 D．红磷和白磷 【答案】C 【解析】A．CH3CH2CH3 、CH3CH2CH2CH3分子式分别为C3H8、C4H10，都属于链状烷烃，结构相似，分子组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，不互为同分异构体，A项不符合题意； B．N2是单质，N2和CO分子式不同，不互为同分异构体，B项不符合题意； C．CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3的分子式都为C3H8O，结构不同，两者互为同分异构体，C项符合题意； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，D项不符合题意； 答案选C。 ◆题型03 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 60．（24-25高一上·山东淄博·期末）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A． B．与互为同位素 C．中子数为14 D．与互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30=1，电荷数a=2+13-15=0，即X为中子（），故a=0，b=1，A正确； B．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，B正确； C．中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确； D．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属同位素单质，D错误； 故选D。 61．（23-24高一下·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．CH4和C8H18互为同系物 B．石墨和石墨烯互为同素异形体 C．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 D．和互为同位素 【答案】D 【解析】A．CH4和C8H18分子式都符合CnH2n+2，结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确； B．石墨和石墨烯是C元素的两种不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，B正确； C．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确； D．和的质子数不同，质量数相同，因此二者不能互为同位素，D错误； 故合理选项是D。 62．（23-24高一下·福建漳州·期中）超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误； B．质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，互为同位素，B正确； C．氚原子的核外电子数等于质子数，氚质子数为1，故其核外有3-1=2个中子，C错误； D．与分子式和结构式都相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 ◆题型04 晶体类型的判断 63．（24-25高一下·江苏南通·期末）氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】A．分子晶体通过分子间作用力结合，熔点低，而氮化镓作为半导体材料熔点高，结构类似金刚石，A不符合题意； B．金刚石是共价晶体，氮化镓晶体结构与其相似，说明其原子间通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B符合题意； C．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合（如NaCl），与金刚石结构不同，C不符合题意； D．金属晶体通过金属键结合，具有自由电子和紧密堆积结构，与金刚石结构差异大，D不符合题意； 故选B。 64．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）AlCl3常用作水处理剂，180℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】AlCl3常用作水处理剂，并且在180℃时会发生升华，可知沸点低，可知其晶体类型最可能为分子晶体，故选B。 65．（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列叙述中正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．共价晶体中一定不存在分子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子 【答案】C 【解析】A．稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，A错误； B．氯化铵离子晶体中不含金属元素，B错误； C．共价晶体靠共价键形成，共价晶体中一定不存在分子，C正确； D．金属晶体中有阳离子，但是不含有阴离子，D错误； 故选C。 ◆题型05 晶体熔沸点比较 66．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是( ) A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体 C．晶体硅与金刚石 D．干冰与碘晶体 【答案】B 【解析】离子半径Na＋<K＋，故熔点NaCl>KCl；原子半径C<Si，故熔点金刚石>晶体硅。 67．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 【答案】A 【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。 68．（23-24高一上·上海浦东新·期中）Li；C（金刚石）；；；He，请用相应化学式填空： (1)熔化时只需要克服分子间作用力的是 ；含有共价键的有 ；既能表示物质组成又能表示单质分子的是 ；熔化时能导电的是 。 (2)晶体，C（金刚石）和晶体的熔点由高到低的顺序 。 C（金刚石）的熔点高于晶体的原因 。 【答案】(1) 、He 金刚石、 He Li、 (2) C(金刚石)＞晶体＞晶体 金刚石属于共价晶体，干冰属于分子晶体，晶体熔化时，金刚石克服共价键、干冰克服分子间作用力，而共价键比分子间作用力强得多 【解析】（1）、He晶体内存在分子间作用力，则熔化时只需要克服分子间作用力的是、He；金刚石由碳原子通过共价键构成，二氧化碳分子内碳氧原子以共价键相结合，则含有共价键的有金刚石、；Li是金属晶体，由金属离子和自由电子构成，金刚石没有分子，He的原子就是分子，氦气由He通过分子间作用力聚集而成，则既能表示物质组成又能表示单质分子的是He；Li是金属能导电，熔融的能导电，则熔化时能导电的是Li、。 （2）因为一般情况下物质熔沸点由高到低的顺序为共价晶体>离子晶体>分子晶体。金刚石属于共价晶体，氯化钠属于离子晶体，干冰属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为C(金刚石)＞晶体＞晶体。 C（金刚石）的熔点高于晶体的原因：金刚石属于共价晶体，干冰属于分子晶体，晶体熔化时，金刚石克服共价键、干冰克服分子间作用力，而共价键比分子间作用力强得多。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）下列符号不能表达与O2互为同素异形体的是 A．O3 B．O4 C．O8 D． 【答案】D 【解析】同素异形体需满足两点：①同种元素组成；②均为单质；O3、O4、O8均为氧元素的不同单质形式（假设存在），符合条件，而是离子，无法与O2互为同素异形体； 故选D。 2．（24-25高一下·广东深圳·期末）我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B．麒麟9000S芯片中的高纯硅由天然硅晶体提纯得到 C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 【答案】D 【解析】A．钚-238（Pu）与铀-238（U）是不同元素的核素，则二者的质子数不同（Pu为94，U为92），不可能是同位素，同位素需质子数相同，A错误； B．高纯硅需通过化学还原法（如碳还原SiO₂制粗硅，再提纯）制备，而非由天然硅晶体提纯得到，因为硅在自然界中以化合态存在，没有游离态，B错误； C．氮化硼（BN）由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，而非离子化合物，C错误； D．铷（Rb）位于第五周期IA族，在周期表中位于K的下方，同主族中从上到下原子半径递增、金属性递增，故铷的金属性强于钠，D正确； 选D。 3．（24-25高一下·广东惠州·期中）碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是 A．碳纳米管是一种胶体 B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C．根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体 D．石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景 【答案】A 【解析】A．碳纳米管是碳的单质，而胶体是混合物，A错误； B．石墨烯和碳纳米管是两种结构不同的单质，所以石墨烯卷成管状结构发生了化学变化，B正确； C．碳纳米管具有中空管状结构，可以支撑催化剂活性组分，使活性组分得到分散，因此可推测它可能可以用作催化剂的载体，C正确； D．石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景，D正确； 故选A。 4．（24-25高一下·重庆·期末）下列化学用语正确的是 A．氮气的电子式为 B．次氯酸的结构式为H－Cl－O C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．S2-的离子结构示意图为 【答案】A 【解析】A．氮气中N原子之间共用3个电子对，电子式正确，A正确； B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，B错误； C．SiO2由原子构成，SiO2为化学式，C错误； D．S2-的核电荷数为16，D错误； 故选A。 5．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．硫酸溶于水能电离，所以硫酸是离子化合物 C．二氧化硅既能和溶液反应，又能和反应，所以属于两性氧化物 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 【答案】D 【解析】A．水分子稳定是因为其内部的O-H键键能较高，故A错误； B．硫酸中只含共价键，是共价化合物，故B错误； C．二氧化硅与NaOH反应生成Na2SiO3，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误； D．离子化合物可含非金属元素（如NH4NO3），含金属元素的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），故D正确； 选D。 6．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 7．（24-25高一下·北京通州·期末）下列性质比较中，正确的是 A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 9．（23-24高一下·北京·开学考试）下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【解析】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·湖南怀化·开学考试）如图为金刚石、石墨和的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是 A．三种物质都是由碳原子直接构成的 B．三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C．三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D．三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同 【答案】B 【解析】A．金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成，A错误； B．金刚石为正四面体网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状分子，三种物质中碳原子的排列方式都不相同，B正确； C．三种物质都只含碳元素，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，C错误； D．三种物质的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，化学性质相似，D错误； 故答案为B。 11．（24-25高一下·湖北·期中）从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 【答案】B 【解析】A．ⅡA族金属活动性从上到下增强，镭作为最下方元素，金属性极强，能与冷水剧烈反应，A正确； B．铟的金属性虽强于铝，但两性减弱，常温下不与NaOH溶液反应，B错误； C．同主族金属性增强，对应氢氧化物碱性增强，氢氧化铷碱性强于氢氧化钠，C正确； D．锗和硅位于分界线附近，具有半导体特性，推断合理，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列对氯化钠的描述，正确的是 A．氯化钠的形成过程： B．在固态下能够导电 C．可作为食品调味剂 D．固体硬度大，熔沸点较低 【答案】C 【解析】 A．氯化钠为离子化合物，氯化钠的形成过程为， A错误； B．氯化钠为离子晶体，固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，熔融或水溶液中离子可自由移动才能导电，B错误； C．食盐的主要成分是氯化钠，是生活中常用的食品调味剂，C正确； D．氯化钠为离子晶体，离子键较强，固体硬度较大，熔点和沸点较高（如熔点约801℃），D错误； 故答案为：C。 13．（23-24高一下·福建漳州·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 【答案】A 【解析】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意； B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意； C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意； D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意； 故答案选A。 14．（23-24高三上·北京海淀·开学考试）下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 15．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【解析】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 16．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A．X的简单氢化物常用作制冷剂 B．Y的非金属性比Z强 C．4种元素的原子半径最大的是Z D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】D 【分析】Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置，X是N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【解析】A．X的简单氢化物是，液氨常用作制冷剂，A正确； B．Y为O，Z为S，同主族元素从上到下非金属减弱，则O的非金属性强于S，B正确； C．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径最大的是S原子，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项未指明为最高价氧化物的水化物。W(Cl)的次氯酸(HClO)酸性弱于Z(S)的亚硫酸()，D错误； 故选D。 17．（24-25高一下·重庆·期末）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C．元素X的最高价含氧酸是强酸 D．常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 【答案】C 【分析】设X在第二周期，内层电子数为2，则Z的最外层电子数为3×2=6（Z为O或S）；Y的最外层电子数为6÷3=2（Y为Mg），则Z为硫；X、Y、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子为5，X为氮；故X为N，Y为Mg，Z为S； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径顺序为Mg＞S＞N，，A错误； B．NH3因存在分子间氢键，其沸点高于同主族其它简单氢化物，B错误； C．元素X的最高价含氧酸是硝酸，硝酸为强酸，C正确； D．Mg常温下不与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 18．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下： (1)E的元素符号为 ，0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子 个(写出具体数值)。 (2)画出F形成的简单离子的离子结构示意图 。 (3)是 (选填“电解质”或“非电解质”)。 (4)A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式 。 (5)1mol中含有中子的物质的量为 。 (6)写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式 。 (7)标准状况下，8.1gM与100mL1盐酸反应，最多可释放的体积为 L。 【答案】(1) O (2) (3)电解质 (4) (5)40 mol (6) (7)1.12 【分析】由元素周期表中元素的位置知，A为氢、E为氧、F为氟、G为钠、M为铝、Q为硫、X为氯、Y为钙，据此回答问题。 【解析】（1）由分析知，E为氧，元素符号为O，1个氧原子变为需要得到2个电子，故0.2 molO转化为简单离子需要得到0.4 mol电子，个数为=，故答案为O， （2） 由分析知，F为氟，F形成的简单离子为，离子结构示意图为，故答案为。 （3）由分析知，为，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故答案为电解质。 （4）由分析知，A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子的离子是，故答案为。 （5）由分析知，X为氯，1个中含有中子个数为，物质的量之比等于粒子数之比，1 mol中含有中子的物质的量为40 mol，故答案为40 mol。 （6）由分析知，G的最高价氧化物为,Q的+6价氧化物为，两者反应生成，反应的化学方程式为，故答案为。 （7）由分析知，M为铝，与盐酸反应的化学方程式为，8.1 g铝的物质的量为=0.3 mol， 100 mL 1盐酸的物质的量为，，铝过量，盐酸不足，生成氢气的量应根据盐酸的量进行计算，由关系式知，生成氢气的物质的量最多为=0.05 mol，在标准状况下的体积为=1.12 L，故答案为1.12。 19．（24-25高一下·上海·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 (1)只有离子键被破坏的是 (填序号)，只有共价键被破坏的是 。(填序号) (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 (填序号) 【答案】(1) ②④ ⑥ (2)⑤ 【分析】①蔗糖由分子构成，溶于水时分子没有被破坏，克服的作用力为分子间作用力；②硫酸钾由离子构成，熔化时发生电离：，需破坏离子键；③氨气由分子构成，液化时分子没有改变，因此克服的作用力是分子间作用力；④NaCl由离子构成，溶于水时发生电离：NaCl=Na++Cl-，离子键被破坏；⑤Na2O2中含有离子键和共价键，溶于水时与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此离子键和共价键都被破坏；⑥HBr由分子构成，溶于水时发生电离：HBr=H++Br-，分子内共价键被破坏。 【解析】（1）由上述分析可知硫酸钾熔化、溶于水只破坏离子键，故选②④；溶于水只破坏共价键，故选⑥； （2）Na2O2溶于水时与水发生反应，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故选⑤。 20．（25-26高一上·湖北武汉·阶段检测）下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置， 回答下列问题： (1)③在元素周期表中的位置是 。写出①和②形成的气态化合物的电子式 。 (2)④的单质和③的简单氢化物反应的化学方程式为 。 (3)⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是 。 (4)④、⑤和⑧分别形成的简单离子的半径大小顺序为 (填离子符号)。 (5)已知砷(As)与②同主族，位于第四周期，下列推断错误的是 (填序号)。 a．砷元素的最低负化合价为-3                            b．热稳定性：AsH3>NH3 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H3AsO4       d．砷的原子序数为33 (6)能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式为： 。 【答案】(1) 第二周期第ⅥA族 (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (4)S2-> F->Na＋ (5)b (6)S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2Cl-+S↓+2H+ 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。 【解析】（1） ③为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；H和N形成的气态化合物为NH3，电子式为； （2）④的单质为F2，③的简单氢化物为H2O，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2； （3）⑦的最高价氧化物是Al2O3，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （4）④、⑤和⑧分别形成的简单离子为F-、Na+、S2-，S2-的电子层数最多，半径最大，F-和Na+电子层结构相同，F-的核电荷小，半径大，故半径大小为S2-> F->Na＋； （5）a．砷元素位于第IIIA族，最低负化合价为-3，故a正确； b．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减小，故最简氢化物热稳定性：AsH3<NH3，故b错误； c．Cl的非金属性强于As，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H3AsO4，故c正确； d．砷在P元素之下，原子序数为P的原子序数加18，即15+18=33，故d正确； 答案为b； （6）证明Cl的非金属性强于S，可以通过置换反应，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2Cl-+S↓+2H+。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5　微观结构与物质的多样性 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期律和元素周期表（重点） 题型01 微粒半径大小比较 题型02 元素化合价的变化规律 题型03 元素的金属性和非金属性变化规律 题型04 元素周期律 题型05 元素周期表的结构 题型06 碱金属 题型07 卤素 题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型09 元素“位—构—性”关系推断 题型10 元素周期表与元素周期律的应用 题型11 “10电子微粒”和“18电子微粒” 考点二 微粒之间的相互作用力（重点） 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 化学用语 题型05 分子间作用力 题型06 物质变化过程中化学键的变化 考点三 从微观结构看物质的多样性（重点） 题型01 同素异形体 题型02 同分异构体 题型03 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 题型04 晶体类型的判断 题型05 晶体熔沸点比较 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期律和元素周期表（重点） ◆题型01 微粒半径大小比较 1．下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na 2．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ ◆题型02 元素化合价的变化规律 3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) ①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．（24-25高一下·河南驻马店·阶段检测）下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 ◆题型03 元素的金属性和非金属性变化规律 5．（24-25高一下·北京丰台·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>K B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．酸性：HNO3>H2SO3 6．下列说法中正确的是( ) A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X 7．（24-25高一下·山东济南·期末）下列关于元素周期律的说法正确的是 A．原子半径： B．卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D．铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 8．（25-26高三上·山东·阶段检测）依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B 与化合比与更容易 元素F的非金属性比Cl强 C Mg与Ba是同主族元素，且为沉淀 也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性： A．A B．B C．C D．D ◆题型04 元素周期律 9．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段检测）随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 10．（24-25高一上·江西·期末）我国科研人员发现使用氟磺酰叠氮(化学式：FSO2N3)，可以更安全、高效地实现1200种叠氮化合物的制备。下列关于FSO2N3中各元素的说法错误的是 A．非金属性：S>O B．热稳定性：H2O>NH3 C．原子半径：N>F D．沸点：H2O>H2S 11．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 ◆题型05 元素周期表的结构 12．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 13．（24-25高一下·广东江门·期末）下表显示元素周期表的一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A．X电子式为 B．原子半径： C．d与c形成的化合物中只含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 14．（25-26高一上·江西宜春·开学考试）今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A．均为副族元素 B．是一种人体必需的微量元素 C．位于周期表的第四周期 D．位于周期表的第ⅠB族 ◆题型06 碱金属 15．（24-25高一上·浙江金华·期末）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 16．（2025高二下·江苏·学业考试）位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A．锂离子电池被广泛应用 B．Li易得电子 C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．Li不与盐酸反应 ◆题型07 卤素 17．下列说法正确的是( ) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 18．砹是现知原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 19．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 (填字母，下同)。 A．碱金属元素 B．卤族元素 (3)下列反应中，更剧烈的是 。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液 ◆题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 20．（24-25高一下·江苏南京·期末）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 21．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 22．（24-25高一下·北京·期末）元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．是太阳能转换为电能的常用材料 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 23．（24-25高一下·云南红河·期末）W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ◆题型09 元素“位—构—性”关系推断 24．（24-25高一下·山东·期中）主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为与Y同族；W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物含离子键和共价键 D．W与Y具有相同的最高化合价 25．（24-25高一下·四川泸州·阶段检测）已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A．W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B．最简单氢化物的稳定性：X>Y C．Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D．Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 26．（24-25高一下·广东湛江·期末）元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 ◆题型10 元素周期表与元素周期律的应用 27．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 28．（24-25高一下·北京海淀·期末）硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，原子序数是34。下列关于Se的说法中，不正确的是 A．Se的最外层有6个电子 B．Se的最高价氧化物为SeO2 C．SeO2能与NaOH溶液反应 D．的中子数为40 29．（25-26高一上·山东·开学考试）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 30．（24-25高一下·福建龙岩·期末）下列有关说法正确的是 A．第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 31．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性  ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸  ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2  ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体  ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤ ◆题型11 “10电子微粒”和“18电子微粒” 32．（25-26高一上·上海闵行·阶段检测）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 33．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 34．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。 A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 下列说法不正确的是 A．物质E可能是Ba(OH)2 B．物质A中含有离子键和共价键 C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 D．物质B → C的反应是氧化还原反应 35．（23-24高一上·辽宁沈阳·期末）一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是 A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞W B．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子 C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子 D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数 考点二 微粒之间的相互作用力（重点） ◆题型01 离子键与离子化合物 36．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 37．（24-25高一下·山东枣庄·期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． ◆题型02 电子式 38．（24-25高一下·北京海淀·期末）下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 39．（25-26高一上·江西宜春·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．分子的结构模型： B．的电子式： C．的电子式： D．次氯酸的电子式： ◆题型03 共价键和共价化合物 40．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 41．（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 42．（24-25高一上·山东淄博·期末）下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 43．（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 ◆题型04 化学用语 44．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 45．（24-25高一下·重庆·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：O=C=O C．KI的电子式： D．的分子结构模型： 46．（24-25高一下·安徽宿州·期中）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．Na+的结构示意图： C．NH3的电子式： D．H2O的结构式： ◆题型05 分子间作用力 47．（23-24高一下·浙江宁波·阶段检测）下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 48．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 49．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ ◆题型06 物质变化过程中化学键的变化 50．（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 51．（24-25高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 52．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 43．（24-25高一下·福建莆田·期中）现有八种晶体：①冰；②金刚石；③晶体硫；④氧化钠；⑤氢氧化钾；⑥氖。请填写下列空白： (1)属于共价晶体的是 。(填编号) (2)含有共价键的离子晶体的是 。(填编号) (3)熔融时需破坏化学键的是 。(填编号) (4)冰晶体中存在哪些作用力 。 A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．氢键    E．分子间作用力 考点三 从微观结构看物质的多样性（难点） ◆题型01 同素异形体 54．（25-26高一上·北京·阶段检测）金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A．同种物质 B．同素异形体 C．结构相同 D．化合物 55．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．O4和O2的性质完全相同 C．都属于单质 D．O4和O2均属于纯净物 56．（24-25高一下·湖北黄石·阶段检测）由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 ◆题型02 同分异构体 57．（23-24高一下·吉林白城·阶段检测）下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 58．（23-24高一下·四川广安·期中）下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 59．（23-24高一下·广东湛江·阶段检测）根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3 B．N2和CO C．CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3 D．红磷和白磷 ◆题型03 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 60．（24-25高一上·山东淄博·期末）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A． B．与互为同位素 C．中子数为14 D．与互为同素异形体 61．（23-24高一下·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．CH4和C8H18互为同系物 B．石墨和石墨烯互为同素异形体 C．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 D．和互为同位素 62．（23-24高一下·福建漳州·期中）超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 ◆题型04 晶体类型的判断 63．（24-25高一下·江苏南通·期末）氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 64．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）AlCl3常用作水处理剂，180℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 65．（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列叙述中正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．共价晶体中一定不存在分子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子 ◆题型05 晶体熔沸点比较 66．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是( ) A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体 C．晶体硅与金刚石 D．干冰与碘晶体 67．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 68．（23-24高一上·上海浦东新·期中）Li；C（金刚石）；；；He，请用相应化学式填空： (1)熔化时只需要克服分子间作用力的是 ；含有共价键的有 ；既能表示物质组成又能表示单质分子的是 ；熔化时能导电的是 。 (2)晶体，C（金刚石）和晶体的熔点由高到低的顺序 。 C（金刚石）的熔点高于晶体的原因 。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）下列符号不能表达与O2互为同素异形体的是 A．O3 B．O4 C．O8 D． 2．（24-25高一下·广东深圳·期末）我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B．麒麟9000S芯片中的高纯硅由天然硅晶体提纯得到 C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 3．（24-25高一下·广东惠州·期中）碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是 A．碳纳米管是一种胶体 B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C．根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体 D．石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景 4．（24-25高一下·重庆·期末）下列化学用语正确的是 A．氮气的电子式为 B．次氯酸的结构式为H－Cl－O C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．S2-的离子结构示意图为 5．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．硫酸溶于水能电离，所以硫酸是离子化合物 C．二氧化硅既能和溶液反应，又能和反应，所以属于两性氧化物 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 6．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 7．（24-25高一下·北京通州·期末）下列性质比较中，正确的是 A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 8．（24-25高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 9．（23-24高一下·北京·开学考试）下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 10．（25-26高一上·湖南怀化·开学考试）如图为金刚石、石墨和的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是 A．三种物质都是由碳原子直接构成的 B．三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C．三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D．三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同 11．（24-25高一下·湖北·期中）从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 12．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列对氯化钠的描述，正确的是 A．氯化钠的形成过程： B．在固态下能够导电 C．可作为食品调味剂 D．固体硬度大，熔沸点较低 13．（23-24高一下·福建漳州·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 14．（23-24高三上·北京海淀·开学考试）下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 15．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 16．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A．X的简单氢化物常用作制冷剂 B．Y的非金属性比Z强 C．4种元素的原子半径最大的是Z D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 17．（24-25高一下·重庆·期末）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C．元素X的最高价含氧酸是强酸 D．常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 18．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下： (1)E的元素符号为 ，0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子 个(写出具体数值)。 (2)画出F形成的简单离子的离子结构示意图 。 (3)是 (选填“电解质”或“非电解质”)。 (4)A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式 。 (5)1mol中含有中子的物质的量为 。 (6)写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式 。 (7)标准状况下，8.1gM与100mL1盐酸反应，最多可释放的体积为 L。 19．（24-25高一下·上海·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 (1)只有离子键被破坏的是 (填序号)，只有共价键被破坏的是 。(填序号) (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 (填序号) 20．（25-26高一上·湖北武汉·阶段检测）下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置， 回答下列问题： (1)③在元素周期表中的位置是 。写出①和②形成的气态化合物的电子式 。 (2)④的单质和③的简单氢化物反应的化学方程式为 。 (3)⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是 。 (4)④、⑤和⑧分别形成的简单离子的半径大小顺序为 (填离子符号)。 (5)已知砷(As)与②同主族，位于第四周期，下列推断错误的是 (填序号)。 a．砷元素的最低负化合价为-3                            b．热稳定性：AsH3>NH3 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H3AsO4       d．砷的原子序数为33 (6)能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式为： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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