第3章 物质在水溶液中的行为 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 学情检测 一、单选题 1．在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（　　） A．Na+ B．H+ C． D． 2．下列属于弱电解质的是（） A．氨水 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸 3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH>7的溶液中：、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中：、、 C．含有溶质为HCl的溶液中：、、 D．透明溶液中：、、 4．某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（　　） A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+ 5．下列贡献与中国科学家无关的是（　　） A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表 6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ） A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 7．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知) A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同 B．的溶液的 C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为 D．图b中当溶液时， 8．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　) 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO32-、NO3- B 有HCO3-存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl－、Al3＋ C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO32-、NO3-、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42- A．A B．B C．C D．D 9．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　） A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d点之间 C．滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol D．滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+） 10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　） A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时的速率：甲＝乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在 mol/L的溶液中：、、、 B．由水电离的mol/L溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 12．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= =1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 13．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小 B．溶液的pH增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（H+）增大 14．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） A．c（OH﹣） B．n（NH4+） C． D．n（OH﹣） 15．常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a≈3，说明HA属于弱酸 B．水的电离程度：d点＞c点 C．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA) D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Mg2+、Cl﹣、S