专题5 微观结构与物质多样性 学情检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.

专题5 微观结构与物质多样性 学情检测 一、选择题 1．下列微粒半径最小的是（　　） A．O2－ B．F－ C．Na+ D．Mg2+ 2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 3．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　） A．分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、共价键 C．共价键、离子键 D．共价键、共价键 4．下列物质对应的化学式错误的是（　　） A．磁性氧化铁： B．摩尔盐： C．蚁醛：HCHO D．刚玉： 5．下列现象与氢键无关的是（　　） A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 B．小分子的醇可以和水以任意比互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．水分子高温下很稳定 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是 A．原子的半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y C．化合物中存在离子键、非极性共价键 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 7．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法错误的是（　　） X Y Z 　 　 A．X元素原子的价层电子排布为 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多 D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X 8．LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（　　） A．LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为： B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂 D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑ 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．X的常见氧化物不都是大气污染物 C．Y的最简单氢化物可以用干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（　　） A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2O C．HNO3与NH4NO3 D．K2SO4与SO3 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：，。常温下，溶液的pH为13。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．溶液与盐酸充分反应后，溶液显酸性 C． D．E中所含的化学键类型不同D．用上述两个反应制备等量的F，转移电子数相等 12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中错误的是（　　） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N-H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 二、非选择题 13． （1）Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO ，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2)除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO 。各步操作流程如图： 试回答： 操作1名称为　 　，需要使用的玻璃仪器是　 　；蒸发时　 　时停止加热。 （2）加入的试剂①、②分别为　 　、　 　。加入试剂②的目的是　 　(用离子方程式表示)。 （3）试剂③能否在操作1之前加入：　 　(填“能”或“不能”)，判断试剂③已经足量的简便方法为　 　。 （4）纯度测定：称取0.0480g精盐配制成100mL溶液，每次移取25mL，加入几滴K2CrO4指