3.1.2氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一节 氯气及氯的化合物 课时2 氯气的性质及应用 第三章 从海水中获得的化学物质 学习目标 1．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分和性质。 3.掌握氯气的化学性质，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 【问题1】生活中经常接触到的含氯物质有哪些？ 【归纳总结】氯元素的存在：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在，氯是一种重要的“成盐元素” 任务一：氯元素的存在和氯气的物理性质 色态 黄绿色气体 气味 密度 毒性 溶解性 熔沸点 有刺激性气味 比空气密度大 有毒 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 熔沸点低，易液化 闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。 ✪提醒　液化的氯气称为液氯 任务一：氯元素的存在和氯气的物理性质 【归纳总结】1.氯气的物理性质 (1:2) +17 2 8 7 易得 e－ +17 2 8 8 任务二：认识氯气与金属单质的反应 【活动1】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质 结构决定性质 结构决定性质 氯气是很活泼的非金属单质 任务二：认识氯气与金属单质的反应 【活动2】 观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。 任务二：认识氯气与金属单质的反应 【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价态金属氯化物。 化学方程式 反应现象 与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应 与不活泼金属铜反应 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 +3 -1 +2 -1 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色 2.氯气与金属单质的反应 任务二：认识氯气与金属单质和非金属单质的反应 【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。 【活动3】思考氯气和非金属单质的反应 (安静燃烧，发出苍白色火焰； 集气瓶口上方出现白雾。) 问题2：氯化氢是无色气体， 反应产生的白雾是什么呢？ HCl溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴 烟是固体小颗粒分散到空气中； 雾是小液滴分散到空气中。 区分 任务二：认识氯气与金属单质和非金属单质的反应 3.氯气与非金属单质的反应 H2+Cl2====2HCl 光照 (爆炸，产生白雾) 在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 2P+3Cl2（少量）=== 2PCl3 点燃 2P+5Cl2（过量）=== 2PCl5 点燃 (液态) (固态) 10 通过Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 任务二：认识氯气与金属单质的反应 【训练练习】 任务二：认识氯气与金属单质和非金属单质的反应 1.判断正误 (1)实验室里可以用排水法收集氯气 (2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存 (3)贮氯罐意外泄漏，应沿顺风低处方向疏散群众 (4)任何物质的燃烧必须有氧气参加 × √ × × 2.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 生成FeCl3，棕褐色的烟 【训练练习】 任务二：认识氯气与金属单质和非金属单质的反应 B 任务三：探究氯气与水反应 在自来水的生产过程中，常加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。那么把氯气通入水中发生了怎样的化学变化呢？氯水中的成分究竟有什么?哪种成分起到杀菌消毒作用？ 猜想1.全部溶解（不反应） Cl2、H2O 猜想2.部分溶解 部分反应 Cl2、新物质、H2O 猜想3.全部反应 新物质、H2O 【建立假设】 【提出问题】 黄绿色的液体 【实验1】取干燥的和湿润的有色纸条或布条各一条